18．為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：
①在小燒杯中倒人8%的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)．
若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)．請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是判斷反應(yīng)進(jìn)行和進(jìn)行的程度；
（2）如果紅色消失瞬間繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液會(huì)呈無色，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NaCl、HCl（不包括指示劑）
（3）計(jì)算在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)，這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少？（精確到0.1）

分析 （1）酚酞遇堿變紅色，遇酸不變色，根據(jù)酚酞顏色的變化確定溶液進(jìn)行的情況；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)和指示劑的變色分析回答；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量可計(jì)算用去稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量．

解答 解：（1）酚酞是用來指示酸堿性的，根據(jù)酚酞顏色的變化，可以判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的情況；
（2）如果紅色消失瞬間繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，會(huì)呈無色，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和剩余的稀鹽酸，溶質(zhì)的化學(xué)式是：NaCl、HCl；
（3）設(shè)用去稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x  
 NaOH+HCl=NaCl+H2O
40       36.5
10g×8%    x 
$\frac{40}{36.5}=\frac{10g×8%}{x}$ 解得：x=0.73g
共用去稀鹽酸的質(zhì)量是：$\frac{0.73g}{10%}$=7.3g
故答案為：①判斷反應(yīng)進(jìn)行和進(jìn)行的程度；②無，NaCl、HCl；③共用去稀鹽酸的質(zhì)量是7.3g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要從定量的角度對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行了研究，要掌握化學(xué)方程式的計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．為了測(cè)定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少，取12g碳酸鈉樣品溶于水中，將氯化鈣溶液均分為三份，依次加入到盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，每次加入氯化鈣溶液后生成沉淀的質(zhì)量總和如下表所示：
加入氯化鈣溶液次數(shù)第一次第二次第三次
生成沉淀的總質(zhì)量/g4m10
（1）表格中m的數(shù)值是8．
（2）求碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（百分?jǐn)?shù)保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)學(xué)習(xí)小組做實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄了下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中不正確的是（　�。�
A．少量高錳酸鉀固體溶于水可得到紫紅色溶液
B．紅熱的木炭在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出白光
C．細(xì)鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒
D．向酚酞溶液中逐滴加入氨水，液體顏色由無色變成紅色

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：
 
（1）X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是K2CO3．
（2）過濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（3）加入過量鹽酸的目的是完全除去濾液中的KOH和K2CO3．
（4）若用主要成分是Mg（OH）2和CaCO3的濾渣制取純凈的CaCl2固體．開始進(jìn)行的操作是：在裝有濾渣的燒杯中加入足量的鹽酸使其完全反應(yīng)得到混合溶液；請(qǐng)你完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作在混合溶液加入過量的Ca（OH）2后過濾；在濾液中加入過量（或足量）的鹽酸，再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)溶劑）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：

已知：查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r(shí)的pH為：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀時(shí)的pH2.34.0開始溶解：7.8
完全沉淀時(shí)的pH3.75.2完全溶解：10.8
（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca 2++H2O+CO2↑
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為2.3≤pH≤7.8（提示：找出PH范圍的兩個(gè)邊界值，并選擇適當(dāng)?shù)臄?shù)學(xué)符號(hào)“＜、＞、≤、≥”，組成形如“邊界值1＜PH＜邊界值2”等等的不等式來表示PH范圍），其目的是讓鐵離子和氯離子完全沉淀．
（3）過濾時(shí)需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗
（4）酸化的目的是：除去過量的氫氧化鈣．所加試劑Y 名稱為鹽酸
（5）蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃，為什么溫度不能太高：由于要制備的是水合物，溫度太高會(huì)導(dǎo)致水合物分解脫水．
（6）若所測(cè)樣品 CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一是過程中除去了鐵離子和氯離子，而鈉離子沒有去除，導(dǎo)致得到的水合物含有鈉的化合物．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�
A．溶解度變化受溫度影響最大的是Y
B．t℃時(shí)，飽和Z溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
C．要想從X、Y的混合溶液中分離出物質(zhì)X可以冷卻熱飽和溶液
D．t℃時(shí)，要想降低三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均可采用添加溶劑和升高溫度的方法

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10．生活中常用生石灰作干燥劑，利用的化學(xué)方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2；還可用鐵粉作“雙吸劑”，是因?yàn)殍F會(huì)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)生成鐵銹（主要成分為氧化鐵），鐵銹可以用稀酸除去，稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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7．2016年世界環(huán)境日我國(guó)確定的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量，推動(dòng)綠色發(fā)展”．下列做法不利于保護(hù)環(huán)境的是（　�。�
A．燃燒煤炭供熱B．發(fā)展清潔能源C．街道灑水降塵D．選擇綠色出行

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某興趣小組在進(jìn)行“硫在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的SO2具有刺激性氣味，查閱資料得知它對(duì)人體有較大危害，如果直接排放到大氣中會(huì)污染空氣，于是他們對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行額改進(jìn)，如圖所示：
①讓整個(gè)實(shí)驗(yàn)室在密閉的集氣瓶中進(jìn)行
②用高溫導(dǎo)熱陶瓷板代替燃燒匙可以避免硫與鐵或銅反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)干擾
③用通電升溫代替在酒精燈上點(diǎn)燃可以避免燃燒產(chǎn)生SO2逸散在空氣中
④最后用注射器將NaOH溶液注入集氣瓶中可以吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2
已知：氣體的質(zhì)量（數(shù)值上）=（氣體的體積/22.4）×氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$，10%的NaOH溶液的密度約為1.1g/mL，請(qǐng)分析并回答下列問題（計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù)）
（1）請(qǐng)你寫出NaOH溶液吸收SO2的化學(xué)方程式
（2）若實(shí)驗(yàn)中所有的集氣瓶的容積為1.12L，反應(yīng)完全并且硫有剩余，為了將產(chǎn)生的二氧化硫完全吸收，至少需要注入濃度為10%的NaOH溶液多少毫升？
（3）該興趣小組在實(shí)驗(yàn)中共注入了上述濃度的NaOH溶液20g，此時(shí)生成的Na2SO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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