Question

【題目】在化學實驗探究課上，化學老師交給化學興趣小組一包可能含有Na2SO4、NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl(至少含有兩種物質)的白色粉末，請你和同學們一起參與探究該白色粉末的主要成分。

（1）提出問題：該白色粉末的主要成分是什么？

（2）查閱資料

化學式	酸堿性	與稀鹽酸作用	毒性
NaNO2	堿性	放出棕紅色氣體	有
NaC1	中性	不反應	無

（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4；猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2；猜想Ⅲ：只含有_____；猜想Ⅳ：含有Na2SO4、NaNO2、NaCl。

（4）進行探究

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
步驟一	取少量固體樣品于兩支試管中，加蒸餾水溶解，向試管1滴入無色酚酞溶液，向試管2滴入過量的氯化鋇溶液。	試管1：溶液變紅色試管2：無明顯現(xiàn)象	一定有_____ 一定沒有_____
步驟二	另取適量固體樣品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加硝酸銀溶液	有白色沉淀產生	一定有_____

（5）實驗，猜想_________成立；

（6）寫出步驟二中發(fā)生的化學方程式____________；

（7）拓展：粗鹽中常含有可溶性和不溶性雜質，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、過濾、_____結晶。

Answer 1

【答案】Na2SO4、NaNO2 NaNO2 Na2SO4 NaCl II NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 蒸發(fā)

【解析】

(3)由題干可知，混合物中可能含有Na2SO4、NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl(至少含有兩種物質)，根據排列組合原理，猜想II為Na2SO4、NaNO2，故填寫：Na2SO4、NaNO2；

(4)滴入幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，說明一定有NaNO2，故填寫：NaNO2；

滴入無色酚酞溶液，加入過量的氯化鋇無明顯現(xiàn)象，說明無硫酸鈉，故填寫：Na2SO4；

硝酸銀能和氯化鈉反應產生氯化銀白色沉淀，加入硝酸銀后有白色沉淀，說明含有氯化鈉，故填寫：NaCl；

(5) 通過實驗可得，猜想Ⅱ成立，故填寫：Ⅱ；

(6)步驟二中發(fā)生的反應是硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl，故填寫：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl；

(7)粗鹽提純的基本步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，故填寫：蒸發(fā)。