Question

20．生活中常見物質的性質、制法的是化學研究的重要內容．
（1）復分解反應發(fā)生后，生成物肯定不會是單質（填“單質”或“化合物”）．
（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示．下列說法正確的是c．
a．m點所示溶液為堿性
b．n點所示溶液中加紫色石蕊溶液呈紅色
c．p點所示溶液中的溶質為NaCl和NaOH
d．該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
（3）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么？
（4）如圖裝置可作一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產物．

①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為紅色固體變黑．
②C裝置中反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
③實驗結束后，若要確定A裝置的溶液中溶質的成分，請設計合理的實驗方案，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論．（提示：Na₂CO₃溶液呈堿性）
（5）工業(yè)上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將這些金屬從其氧化物中置換出來，若用鋁與四氧化三鐵反應來制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在復分解反應中，反應物和生成物都是兩種化合物，沒有單質生成進行分析；
（2）根據(jù)圖象這pH值得變化趨勢和化學反應的原理進行分析；
（3）根據(jù)濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發(fā)性進行分析；
（4）①根據(jù)氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析；
②根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
③根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應會生成碳酸鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，檢驗氫氧化鈉需要先檢驗并除去碳酸鈉進行分析；
（5）根據(jù)化學方程式和題中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）在復分解反應中，反應物和生成物都是兩種化合物，沒有單質生成；
（2）a、m點所示溶液的pH值小于7，所以溶液為酸性，故錯誤；
b、n點所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，顏色不變，故錯誤；
c、p點所示溶液的pH值大于7，所以溶液中的溶質為NaCl和NaOH，故正確；
d、該圖中pH值是從小于7逐漸的增大到7，然后大于7，所以所對應操作是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，故錯誤；
故選：c；
（3）濃硫酸具有吸水性，溶劑質量變大；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質質量減少；
（4）①氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為：紅色固體變黑；
②二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
③二氧化碳和氫氧化鈉反應會生成碳酸鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，檢驗氫氧化鈉需要先檢驗并除去碳酸鈉，實驗方案是：向試管中加入過量的氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則溶質中含有碳酸鈉；靜置，取上層清液，滴加酚酞，若溶液變紅，則溶質中含有氫氧化鈉；
（5）設需要消耗鋁的質量為x
8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，
216            504
x               25.2g
$\frac{216}{x}$=$\frac{504}{25.2g}$
x=10.8kg
故答案為：（1）單質；
（2）c；
（3）濃硫酸具有吸水性，溶劑質量變大；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質質量減少；
（4）①紅色固體變黑；
②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
③向試管中加入過量的氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則溶質中含有碳酸鈉；靜置，取上層清液，滴加酚酞，若溶液變紅，則溶質中含有氫氧化鈉；
（5）理論上需要消耗鋁的質量是10.8kg．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．