Question

3．某實驗小組想測定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

樣品	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4	實驗5
黃銅質(zhì)量\g	40	40	40	40	40
加入稀硫酸質(zhì)量\g	30	60	90	120	150
生成氣體質(zhì)量\g	0.3	0.6	0.9	1.0	1.0

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，從實驗4開始金屬已經(jīng)完全反應(yīng)．
（2）計算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）
（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生成氣體的情況，對照圖表數(shù)據(jù)和完全反應(yīng)的概念進(jìn)行解答；
（2）由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故黃銅與稀硫酸的反應(yīng)，為鋅與稀硫酸的反應(yīng)．利用鋅與稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出黃銅中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出黃銅中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可；
（3）根據(jù)溶液具有均一性，利用實驗1中氫氣的質(zhì)量求出所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量．

解答 解：（1）由圖表數(shù)據(jù)可以看出，第4、5次反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量相等，而第4次反應(yīng)所用稀硫酸質(zhì)量少，說明第4次實驗中金屬已經(jīng)完全反應(yīng)．
（2）設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
y              1.0g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{1.0g}$
x=32.5g
黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{40g-32.5g}{40g}×$100%=18.8%
（3）由表中數(shù)據(jù)可知：第1次反應(yīng)中稀硫酸完全反應(yīng)，溶液具有均一性，設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   98          2
    y          0.3g
$\frac{98}{y}=\frac{2}{0.3g}$
y=14.7g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14.7g}{30g}×$100%=49.0%
答案：
（1）4；
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.8%；
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.0%．

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式解答問題的能力．與正確解答本題，須知銅不與稀硫酸反應(yīng)．