Question

15．硬水受熱后會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，其它成分不參與反應．實驗室由水垢制取純凈CaCl₂固體的流程如圖：

請按要求填空：
（1）酸A是人體胃酸的主要成分，酸A的化學式是HCl；
（2）步驟②中生成沉淀反應方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）步驟3中用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗玻璃棒；
（4）步驟④加酸A的作用是除去過量的氫氧化鈣；
（5）步驟⑤是利用蒸發(fā)結(jié)晶方法得到氯化鈣固體；
（6）生活中區(qū)別硬水與軟水可用肥皂水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)人體胃酸的主要成分是鹽酸，進行分析解答．
（2）水垢的主要成分碳酸鈣與氫氧化鎂分別與稀鹽酸反應分別生成氯化鈣溶液和氯化鎂溶液，步驟②中氯化鎂溶液與堿溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀，進行分析解答．
（3）步驟3是將濾渣與濾液分離，進行分析解答．
（4）根據(jù)步驟②加入的堿溶液是過量的，進行分析解答．
（5）根據(jù)步驟⑤是從溶液中獲得固體，進行分析解答．
（6）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）酸A是人體胃酸的主要成分，人體胃酸的主要成分是鹽酸，酸A的化學式是HCl．
（2）水垢的主要成分碳酸鈣與氫氧化鎂分別與稀鹽酸反應分別生成氯化鈣溶液和氯化鎂溶液，步驟②中氯化鎂溶液與堿溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀，制取純凈CaCl₂固體，加入的堿溶液是氫氧化鈣溶液，氯化鎂與氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（3）步驟3是將濾渣與濾液分離，采用的過濾操作，則步驟3中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒等．
（4）步驟②加入的堿溶液是過量的，故步驟④加酸A的作用是除去過量的氫氧化鈣．
（5）步驟⑤是從溶液中獲得固體，采用的蒸發(fā)結(jié)晶的方法．
（6）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，若產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水．
故答案為：（1）HCl；（2）MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；（3）玻璃棒；（4）除去過量的氫氧化鈣；（5）蒸發(fā)結(jié)晶；（6）肥皂水．

點評 本題難度不大，理解實驗室由水垢制取純凈CaCl₂固體的流程如圖，掌握鹽的化學性質(zhì)、酸的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．