18．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕的無(wú)色溶液，如圖所示．這瓶無(wú)色溶液是放在存放鹽溶液的柜子里．化學(xué)興趣小組開(kāi)展探究：
【提出問(wèn)題】這瓶無(wú)色溶液究竟是什么鹽的溶液？
【猜想與假設(shè)】該無(wú)色溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液．
【初步分析】
（1）庫(kù)爾班同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不是氯化鈉溶液．
（2）艾力同學(xué)提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為1．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少重該無(wú)色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液
②靜置后，向沉淀中滴加稀鹽酸		產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生大量氣泡，沉淀全部溶解．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（3）該瓶無(wú)色溶液的溶質(zhì)是Na2CO3（填化學(xué)式）．生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（4）玉素甫同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還可簡(jiǎn)化，同樣達(dá)到鑒別的目的．丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下（將實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中）：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
取上述無(wú)色溶液少許于試管中，滴加少量的稀鹽酸		溶液中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生（或有氣泡產(chǎn)生），該瓶無(wú)色溶液是硫酸鈉溶液（或碳酸鈉溶液）
（5）白燕同學(xué)經(jīng)查閱資料得知：氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉溶液呈中性，碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液呈堿性，提出測(cè)溶液的酸堿性來(lái)確定更簡(jiǎn)便．她采用pH試紙測(cè)量溶液的pH值＞7（填＞、=、＜），則結(jié)論與以上同學(xué)一致．

分析 根根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，殘缺的標(biāo)簽中鈉元素的右下角有數(shù)字2，且含有氧元素，故不可能是氯化鈉、碳酸氫鈉和硝酸鈉，可以據(jù)此完成（1）（2）兩小題；
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]硫酸鈉溶液和碳酸鈉溶液都能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，但是碳酸鋇沉淀能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而硫酸鋇不能溶于稀鹽酸，可以據(jù)此完成解答；
（3）碳酸鈉的水溶液呈堿性，而硫酸鈉的水溶液呈中性，可以使用測(cè)定溶液pH的方法或加入指示劑的方法來(lái)確定物質(zhì)的成分，可以據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行判段；
（4）根據(jù)碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此解答即可；
（5）根據(jù)pH試紙可以測(cè)量溶液的pH值，根據(jù)pH＞7為堿性解答．

解答 解：（1）氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的，不含有氧元素，故一定不會(huì)是氯化鈉溶液，故填：氯化鈉；
（2）此標(biāo)簽中鈉元素右下角的數(shù)字為2，而碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，硝酸鈉的化學(xué)式為NaNO3，故不會(huì)是碳酸氫鈉和硝酸鈉，故填：碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為1；
（3）硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，滴加鹽酸不會(huì)出現(xiàn)溶解的情況，故不會(huì)是硫酸鈉；碳酸鈉與氯化鋇湖反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸且產(chǎn)生氣體，故該瓶溶液是碳酸鈉溶液，故填：Na2CO3，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（4）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鈉不能與鹽酸反應(yīng)，故可以直接向溶液中加入鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡，故填：

實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
取上述無(wú)色溶液少許于試管中，滴加少量的稀鹽酸		溶液中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生（或有氣泡產(chǎn)生），該瓶無(wú)色溶液是硫酸鈉溶液（或碳酸鈉溶液）
（5）用pH試紙可以測(cè)量溶液的pH值，根據(jù)pH＞7為堿性．
答案：
（1）氯化鈉；
（2）碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為1；
（3）Na2CO3；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（4）
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
取上述無(wú)色溶液少許于試管中，滴加少量的稀鹽酸		溶液中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生（或有氣泡產(chǎn)生），該瓶無(wú)色溶液是硫酸鈉溶液（或碳酸鈉溶液）
（5）pH試紙；＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了破損標(biāo)簽瓶中試劑的確定，完成此題，可以依據(jù)破損標(biāo)簽中所含有的元素以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析及設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鋅運(yùn)稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，取8g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82g．計(jì)算：
（1）雜質(zhì)的質(zhì)量1.5g．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A～E為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．他們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中“-”表示相連的物質(zhì)間能相互發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間有相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，A、B都是黑色固體，通常狀況下，C是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，D溶于水會(huì)形成藍(lán)色溶液，常用于配制一種具有殺菌作用的農(nóng)藥．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)C的化學(xué)式是CO2．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（3）物質(zhì)E所屬的類(lèi)別可能是（寫(xiě)一種物質(zhì)的類(lèi)別）堿．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖是部分含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．①②③⑧都只能通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
B．⑤⑦均可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2
C．將CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，可用④來(lái)解釋原因
D．圖中物質(zhì)均為含碳元素的化合物

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．新材料的出現(xiàn)促進(jìn)了社會(huì)的進(jìn)步，晶體硅是信息是被重要的材料．工業(yè)上生產(chǎn)高純硅有以下兩個(gè)重要環(huán)節(jié)；
（1）二氧化硅與焦炭在高溫的條件下反應(yīng)制出粗硅，同時(shí)產(chǎn)生一氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）在高溫條件下，用氫氣置換SiHCl3中的晶體硅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl，硅元素的化合價(jià)變化為由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)．
太陽(yáng)能路燈系統(tǒng)主要有三部分：
①晶體硅電池供電；②蓄電池組儲(chǔ)存電能③LED燈提供照明．
白天，太陽(yáng)能路燈系統(tǒng)中的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能．
目前，推廣使用LED光源最主要的目的是節(jié)能．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化的是實(shí)驗(yàn)室中用一氧化碳還原氧化鐵（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵
B．
往氫氧化鈣溶液中逐滴加入蒸餾水
C．
向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液
D．
將足量粉末狀金屬分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．取4.4g部分被氧化的鎂帶樣品，加入到147g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2SO4溶液中，鎂帶和H2SO4均恰好完成反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出上述鎂帶在H2SO4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
（2）反應(yīng)完成后生成MgSO4的質(zhì)量為18g．
（3）該鎂帶樣品中MgO的質(zhì)量為2g．其中未被氧化與已被氧化的鎂元素的質(zhì)量比為2：1．
（4）若生成的MgSO4溶液是不飽和溶液，求該溶液的質(zhì)量為多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．氫氣可被用作清潔能源，但它的制取、存儲(chǔ)和運(yùn)輸都很困難．科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種用糖類(lèi)制取氫氣的新技術(shù)，有望解決這幾大問(wèn)題．
以這項(xiàng)技術(shù)為基礎(chǔ)，未來(lái)的氫動(dòng)力汽車(chē)將攜帶易于存儲(chǔ)的糖類(lèi)，如淀粉，其化學(xué)式是（C6H10O5）．科學(xué)家使用由多種特殊的酶組成的混合物，將淀粉和水轉(zhuǎn)變成CO2和H2的混合氣體，將CO2除去后，H2進(jìn)入燃料電池產(chǎn)生電力，驅(qū)動(dòng)汽車(chē)前進(jìn)．燃料箱容量為55升的汽車(chē)可攜帶約27千克淀粉和21千克的水，完全轉(zhuǎn)變，可以產(chǎn)生4千克氫氣，其余為CO2．根據(jù)以上材料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）利用該項(xiàng)技術(shù)，汽車(chē)運(yùn)動(dòng)時(shí)時(shí)的機(jī)械能最終由下列哪種能量轉(zhuǎn)化而來(lái)B
A．化學(xué)能    B．太陽(yáng)能    C．電能    D．熱能
（2）混合物中的酶具有高效性、多樣性和專(zhuān)一性．
（3）請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平淀粉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
1（C6H10O5）n+7nH2O$\frac{酶}{△}$12nH2↑+6nCO2↑
（4）若一輛氫動(dòng)力汽車(chē)正常行駛時(shí)，功率是70千瓦，氫氣的熱值是1.4×108焦/千克，燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率是50%，在阻力不變和不考慮其它能量損耗時(shí)，要使該車(chē)能正常行駛，汽車(chē)每小時(shí)至少消耗氫氣3.6千克
（5）這種技術(shù)的實(shí)用化，還存在較多的問(wèn)題，如在汽車(chē)中怎樣除去混合氣體中的CO2就是問(wèn)題之一．有人提出了下列：
①將混合氣體通過(guò)澄清石灰，②將混合氣體通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量：
③在常溫下對(duì)混合氣體加壓，使之液化分離（在20℃時(shí)，將CO2加壓到5.73×106 Pa，即會(huì)液化；氫氣在-239.96℃以上溫度時(shí)，加高壓也不會(huì)液化）．從實(shí)用的角度考慮，理論上你認(rèn)為哪種方案更適合在氫動(dòng)力汽車(chē)上應(yīng)用③ （填序號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積，同濃度的足量稀鹽酸中，另取X加入到Z（NO3）2的溶液中，再取M加入到Y(jié)NO3的溶液中，反應(yīng)關(guān)系依次如圖所示：

據(jù)此判斷，四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．Z＞X＞M＞YB．X＞Z＞M＞YC．X＞Z＞Y＞MD．Y＞M＞Z＞X

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同步練習(xí)冊(cè)答案