Question

2．實驗室用含雜質(zhì)的鋅運稀硫酸反應制取氫氣，取8g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82g．計算：
（1）雜質(zhì)的質(zhì)量1.5g．
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量的差求得反應放出氫氣的質(zhì)量；
利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應的鋅的質(zhì)量（即樣品中鋅的質(zhì)量）和生成硫酸鋅的質(zhì)量．

解答 解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應放出氫氣的質(zhì)量=74.2g+8g-82g=0.2g；
設參與反應的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y    0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=16.1g
（1）雜質(zhì)的質(zhì)量=8g-6.5g=1.5g
（2）完全反應后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{82g-1.5g}×$100%=20%
答案：
（1）1.5；
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 此題是根據(jù)化學方程式進行計算的考查題，解題的關鍵是利用反應前后的質(zhì)量之差對相關的物質(zhì)質(zhì)量確定關系；