Question

13．在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁．待充分反應(yīng)后，下列分析錯誤的是（　　）

• A． 天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余
• B． 天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余
• C． 天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余
• D． 天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余

Answer 1

分析 根據(jù)鋁和鎂分別與硫酸反應(yīng)的化學方程式，以及鋁和鎂的與酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系進行分析，生成氫氣質(zhì)量相等天平平衡；反之天平失去平衡；即可正確解答．

解答 解：根據(jù)化學方程式可得：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24     73                  2
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54     219                  6
18     73                    2
A、天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，酸都沒有剩余，鎂可能剩余，故A對；
B、天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，酸都沒有剩余，生成相同質(zhì)量的氫氣，鋁反應(yīng)的質(zhì)量少，一定能有剩余，故B對；
C、天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余，生成的氫氣的質(zhì)量不同．故C對；
D、天平失去平衡，右邊燒杯中，酸不可能剩余，鋁可能剩余，故D錯誤．
故選D．

點評 本題主要考查學生靈活運用化學方程式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．