Question

實(shí)驗(yàn)員小周在學(xué)期末整理實(shí)驗(yàn)儀器時(shí)發(fā)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽?zāi)：�的溶液，如下圖．
請(qǐng)你和小周一起探究該溶液的成分，并測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
第一步：猜想并驗(yàn)證該溶液的溶質(zhì)是什么．
猜想：根據(jù)標(biāo)簽可知，這瓶溶液可能是HCl、KCl、NaCl等
含有氯離子的酸或鹽．
驗(yàn)證：

步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取樣，滴加紫色石蕊	溶液變成______色	這瓶溶液是鹽酸

第二步：測(cè)定該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
實(shí)驗(yàn)原理：（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaOH+HCl=NaCl+H₂0
（2）當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，再增加一滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性（可以使無(wú)色酚酞變成紅色），而一滴氫氧化鈉溶液的體積約為0.05mL，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小，可忽略不計(jì)．
實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取未知濃度的鹽酸20g倒入燒杯中，向其中滴加2滴無(wú)色酚酞溶液．此時(shí)溶液呈______色．
（2）量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%的氫氧化鈉溶液50mL（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管逐滴滴加該氫氧化鈉溶液到鹽酸中，觀察到______，停止滴加，剩余氫氧化鈉溶液的10mL．
數(shù)據(jù)處理：計(jì)算該鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
實(shí)驗(yàn)反思：小周在做實(shí)驗(yàn)的時(shí)盛放待測(cè)鹽酸的燒杯（實(shí)驗(yàn)步驟中加點(diǎn)的燒杯）在裝入鹽酸前內(nèi)壁附著較多水，用該燒杯完成上述實(shí)驗(yàn)會(huì)導(dǎo)致結(jié)果______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

Answer 1

驗(yàn)證：鹽酸顯酸性，會(huì)使紫色石蕊變紅色，故答案為：紅； 
實(shí)驗(yàn)步驟（1）鹽酸顯酸性，不會(huì)使無(wú)色酚酞變色，故答案為：無(wú)；
無(wú)色酚酞遇到鹽酸不變色，當(dāng)加入氫氧化鈉后，和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，溶液由無(wú)色變成紅色，說(shuō)明溶液中有了一定的氫氧化鈉，說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)，故答案為：無(wú)色剛好變成紅色；
數(shù)據(jù)處理：消耗的氫氧化鈉溶液體積為40mL，折合是40g，純凈氫氧化鈉的質(zhì)量是：40×1%=0.4克
設(shè)參與反應(yīng)的純鹽酸的質(zhì)量是X，
  HCl+NaOH=NaCl+H₂O
 36.5  40
  x    0.4

36.5

x

=

40

0.4

x=0.365克，
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.365

20

×100%=1.825%，
答：鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.825%．
實(shí)驗(yàn)反思：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，燒杯中的水對(duì)氫離子的總量沒(méi)有用影響，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果也沒(méi)有影響，故答案為：無(wú)影響．