Question

實驗員小周在學(xué)期末整理實驗儀器時發(fā)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽?zāi)：�的溶液，如下圖．
請你和小周一起探究該溶液的成分，并測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
第一步：猜想并驗證該溶液的溶質(zhì)是什么．
猜想：根據(jù)標(biāo)簽可知，這瓶溶液可能是HCl、KCl、NaCl等
含有氯離子的酸或鹽．
驗證：

步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取樣，滴加紫色石蕊	溶液變成   色	這瓶溶液是鹽酸

第二步：測定該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
實驗原理：（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaOH+HCl=NaCl+H₂0
（2）當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，再增加一滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性（可以使無色酚酞變成紅色），而一滴氫氧化鈉溶液的體積約為0.05mL，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計．
實驗步驟：（1）取未知濃度的鹽酸20g倒入燒杯中，向其中滴加2滴無色酚酞溶液．此時溶液呈

 

色．
（2）量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%的氫氧化鈉溶液50mL（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管逐滴滴加該氫氧化鈉溶液到鹽酸中，觀察到

 

，停止滴加，剩余氫氧化鈉溶液的10mL．
數(shù)據(jù)處理：計算該鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
實驗反思：小周在做實驗的時盛放待測鹽酸的燒杯（實驗步驟中加點(diǎn)的燒杯）在裝入鹽酸前內(nèi)壁附著較多水，用該燒杯完成上述實驗會導(dǎo)致結(jié)果

 

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析：驗證：根據(jù)酸堿指示劑遇到酸堿顯示的顏色進(jìn)行分析；
實驗步驟（1）根據(jù)酸不會使酚酞變色進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)進(jìn)行分析；
數(shù)據(jù)處理：根據(jù)方程式列出比例關(guān)系解出純凈鹽酸的質(zhì)量，然后再求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
實驗反思：根據(jù)中和反應(yīng)的原理進(jìn)行分析．

解答：解：驗證：鹽酸顯酸性，會使紫色石蕊變紅色，故答案為：紅； 
實驗步驟（1）鹽酸顯酸性，不會使無色酚酞變色，故答案為：無；
無色酚酞遇到鹽酸不變色，當(dāng)加入氫氧化鈉后，和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，溶液由無色變成紅色，說明溶液中有了一定的氫氧化鈉，說明兩者恰好完全反應(yīng)，故答案為：無色剛好變成紅色；
數(shù)據(jù)處理：消耗的氫氧化鈉溶液體積為40mL，折合是40g，純凈氫氧化鈉的質(zhì)量是：40×1%=0.4克
設(shè)參與反應(yīng)的純鹽酸的質(zhì)量是X，
  HCl+NaOH=NaCl+H₂O
 36.5  40
  x    0.4

36.5

x

=

40

0.4

x=0.365克，
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.365

20

×100%=1.825%，
答：鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.825%．
實驗反思：中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，燒杯中的水對氫離子的總量沒有用影響，所以對實驗結(jié)果也沒有影響，故答案為：無影響．

點(diǎn)評：在解此類題時，首先要充分理解題中問題所考查的知識，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中所給的知識進(jìn)行分析解答．