Question

8．根據(jù)下列實驗裝置如圖1填空：

（1）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應選B裝置．收集裝置可選擇D或E，該收集方法名稱為向上排空氣法或排水法．實驗前還須檢驗裝置的氣密性．為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應在試管口附近塞一團棉花，寫出該反應的文字表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣如選擇E收集氧氣，當觀察到集氣瓶中的水被完全排出且并口有氣泡產生時，請寫出接下來的實驗操作是用蓋玻片蓋住集氣瓶口，取出水槽倒放桌面．
實驗停止時應先將導管移出水面再熄滅酒精燈防止試管炸裂．
（2）實驗室用圖2中部分裝置來制取并收集二氧化碳氣體：
①裝置A中反應物通常是（填名稱）石灰石或大理石和稀鹽酸．
②收集二氧化碳時不能用B裝置的原因因為二氧化碳易溶于水，所以不能采用排水法收集．
用C裝置來收集二氧化碳時導管口下端位置應在b處（選填a或b）；檢驗所得氣體是否為二氧化的實驗操作是將所得氣體通過澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，證明是二氧化碳
該反應的文字表達式為二氧化碳+氫氧化鈣=碳酸鈣+水
③寫出實驗室制取二氧化碳的化學反應式2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
④實驗室還可選用A裝置來制取氧氣，反應物為（填名稱）雙氧水和二氧化錳該反應的文字表達式是雙氧水$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氣體的發(fā)生裝置與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置與氣體的密度和溶解性有關；制取氣體應檢查裝置氣密性；氣體制取應注意的事項；
（2）①實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石或大理石和稀鹽酸反應；
②根據(jù)二氧化碳的溶解性和密度選擇收集裝置；檢驗二氧化碳用澄清的石灰水；
③碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出相應的方程；
④根據(jù)雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下制取氧氣進行分析．

解答 解：（1）高錳酸鉀是固體，條件是加熱，發(fā)生裝置應選B；
因為氧氣不易溶于水，密度比空氣大，所以能采用排水法收集，也可用向上排空氣法收集，故收集裝置可選D或E；
制取氣體應檢查裝置氣密性，所以實驗前還須檢查裝置氣密性；
為防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管，試管口應塞一團棉花；
高錳酸鉀受熱能分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，文字表達式：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；當用排水法收集滿氧氣后，應用蓋玻片蓋住集氣瓶口，取出水槽倒放桌面；
用排水法收集產生的氧氣，實驗結束時為防止水倒流入試管，使試管炸裂，停止加熱前要先將導管移出水面，再熄滅酒精燈；
故填：B；D或E；向上排空氣法或排水法；檢驗裝置的氣密性；塞一團棉花；高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；用蓋玻片蓋住集氣瓶口，取出水槽倒放桌面；將導管移出水面；熄滅酒精燈；試管炸裂；
（2）①實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石或大理石和稀鹽酸反應；
②因為二氧化碳易溶于水，所以不能采用排水法收集；
用向上排空氣法收集二氧化碳時，導氣管應該伸入到集氣瓶的底部，以便收集到較純的氣體；
檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，看是否變渾濁；
反應的文字表達式：二氧化碳+氫氧化鈣=碳酸鈣+水；
③石灰石或大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
④實驗室還可選用A裝置來制取氧氣，是固液不需加熱，所以選用雙氧水和二氧化錳；文字表達式是：雙氧水$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
故填：①石灰石或大理石；稀鹽酸；
②因為二氧化碳易溶于水，所以不能采用排水法收集；b；將所得氣體通過澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；二氧化碳+氫氧化鈣=碳酸鈣+水；
③2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
④雙氧水；二氧化錳；雙氧水$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．

點評 本題考查了常見氣體氧氣、二氧化碳的制取、性質及實驗中的注意事項等基礎性知識，要求學生在平時的學習中扎實基礎知識的學習即可解決．