1．KNO3與NH4Cl兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．t1℃時用等質量的固體配制飽和溶液，NH4Cl溶液質量更大
B．t2℃時兩種飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等
C．t3℃時KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D．兩種飽和溶液從t2℃降到t1℃時，均有晶體析出

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：A、t1℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度，所以用等質量的固體配制飽和溶液，硝酸鉀溶液質量更大，故A錯誤；
B、t2℃時，兩物質的溶解度相等，所以兩種飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等，故B正確；
C、t3℃時，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故C正確；
D、硝酸鉀、氯化銨的溶解度隨溫度的降低而減小，所以兩種飽和溶液從t2℃降到t1℃時，均有晶體析出，故D正確．
故選：A．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質量變化曲線如圖所示：
（1）在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）圖中B點時，溶液中的溶質是NaCl（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室經(jīng)常會用到不同的儀器，其材料可分為不同物質類別，以下分類不正確的是（　　）
A．制造藥匙的不銹鋼屬于混合物
B．制造蒸發(fā)皿的陶瓷主要成分是硅酸鈣（CaSiO3），硅酸鈣屬于鹽
C．制造棕色試劑瓶的玻璃，其主要成分為二氧化硅，玻璃屬于化合物
D．火柴頭覆蓋的紅色物質為紅磷，紅磷屬于單質

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究．如表是他分別用相同質量的鋁絲和足量稀鹽酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：
試驗編號鹽酸的質量分數(shù)/%反應溫度鋁絲消失時間/s
①320500
②620300
③63080
（1）寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（2）能表明鹽酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是：①和②．
（3）如果把實驗①中鹽酸的質量分數(shù)改為4.5%，請你推出鋁絲消失時間（用t表示）的取值范圍：300＜t＜500．
（4）除了用鋁絲消失的時間，請你再想一個方法來衡量該反應的快慢：用排水法收集一瓶氫氣所需時間的多少來衡量（或通過單位時間內生成氫氣的量、溫度變化來衡量等，其他合理答案均可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．
（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性．
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度大于純鋁的硬度．
（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕氧氣和水．
（4）如圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為Zn2+此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，該反應類型為置換反應．
②若溶液甲顯藍色，是因為Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2（用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質是銀．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．節(jié)能減排，保護環(huán)境，是我們共同點責任．下列做法與此倡導不相符的是（　�。�
A．家庭中，提倡垃圾分離B．工作中，采取無紙化辦公
C．工業(yè)上，回收廢舊金屬再利用D．交通上，拓寬馬路，鼓勵私家車出行

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3•yH2O2）．俗稱固體雙氧水．某興趣小組對其進行以下探究：
【實驗探究一】過碳酸鈉的性質探究
（1）取少量“魚浮靈”于試管中，加適量的水，有持續(xù)細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡．將帶火星的木條伸入試管，木條復燃，說明有O2（填化學式）生成．
（2）取實驗（1）中上層清液，測得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有二氧化碳生成．寫出二氧化碳與澄清石灰水反應的化學方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
結論：過碳酸鈉具有Na2CO3和雙氧水的雙重化學性質．
【實驗探究二】“魚浮靈”樣品的組成測定
利用如圖所示裝置進行“魚浮靈”樣品中活性氧含量測定和過碳酸鈉（xNa2CO3•yH2O2）組成的測定（雜質對測定無影響）．
查閱資料：①活性氧含量是指樣品中能轉化為氧氣的氧元素的質量分數(shù)．“魚浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②過碳酸鈉能與酸反應放出二氧化碳和氧氣．

（3）實驗前先緩慢通入N2一段時間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應；繼續(xù)緩慢通N2．實驗前先緩慢通入N2一段時間的目的是排出空氣，避免產(chǎn)生誤差．
（4）裝置B的作用ab（填字母代號）．
a．除去氣體中水蒸氣　　　 b．便于觀察和控制氣流速度
（5）若沒有裝置E，會導致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（6）實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，D裝置增重2.2g．該產(chǎn)品中活性氧含量為13.3%（計算結果精確到0.1%）；屬于一等品（填“一等品”或“合格品”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．人類利用金屬礦物歷史久遠．
（1）現(xiàn)代冶煉技術用CO與赤鐵礦石反應來冶煉生鐵，請寫出該反應的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示：

①溶液A中共含有四種陽離子；
②在溶液A中加入熟石灰調節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉化為沉淀．該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數(shù)據(jù)見下表．為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為6.7～8.6；
氫氧化物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀的pH1.54.28.6
完全沉淀的pH3.26.711.1
③溶液B中一定含有的溶質為MgCl2、CaCl2（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．圖中“○”和“●”分別表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（　�。�
A．B．C．D．

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