7．如圖各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是（　�。�
A．①②B．②③C．①③D．①②③

分析 一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)即可．

解答 解：①銅在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，一定條件下均能一步實現(xiàn)，故正確．
②一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與水發(fā)生光合作用生成氧氣，碳不充分燃燒生成一氧化碳，一定條件下均能一步實現(xiàn)，故正確．
③硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，一定條件下均能一步實現(xiàn)，故正確．
故①②③一定條件下均能一步實現(xiàn)．
故選：D．

點評 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

17．小宇用配制的10%的CuSO4溶液測定一瓶NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）下圖是配制CuSO4溶液的操作過程，正確的順序是ecbad（填序號）．

（2）取NaOH溶液50g，向其中加入10%的CuSO4溶液80g時恰好完全反應(yīng)．
①請計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）
②計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)實驗室中有氯酸鉀、二氧化錳、雙氧水、高錳酸鉀等藥品和必需的儀器用品．
（1）小冰想用一種純凈物制氧氣，該實驗發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）小城則選擇了另一種給固體加熱的方法制取氧氣，如圖所示，請將整個裝置補充完整．
（3）在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶內(nèi)放少量水的作用是防止生成物濺落下來炸裂瓶底．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．用化學(xué)用語回答：
（1）天然氣的主要成分是CH4；
（2）鋁離子Al3+；
（3）氧化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
（4）澄清石灰水的溶質(zhì)是Ca（OH）2；
（5）稀硫酸的溶質(zhì)是H2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學(xué)獨特的思維方式，請結(jié)合圖示完成下列問題：
（1）物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結(jié)構(gòu)．從宏觀進入微觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律．
①不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異．圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是ABD（填字母序號）；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2++SO42-=BaSO4↓（用離子方程式表示）．
②其實，離子方程式寫法是先寫好化學(xué)反應(yīng)方程式，然后把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示，并刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，最后檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．
寫出稀鹽酸滴在氫氧化鐵上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O．
③同學(xué)們做氫氧化鈉溶液與硫酸溶液的反應(yīng)，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液的反應(yīng)，實驗結(jié)束后，將兩廢液倒入燒杯中，未見有氣泡，呈渾濁狀，靜止后過濾． 取濾液少許，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，說明濾液中一定沒有大量的硫酸；另取少量濾液，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有碳酸鈉；結(jié)合有關(guān)物質(zhì)之間的反應(yīng)和相關(guān)性質(zhì)，綜合分析濾液中一定含有的離子是C${{O}_{3}}^{2-}$．（填離子符號）
（2）物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)．根據(jù)圖2硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO4的性質(zhì)，其中合理的是BCD（填字母序號）．
A．其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬鈉
B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．其水溶液能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣
D．其水溶液能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．海洋中蘊藏著豐富的化學(xué)資源，人類應(yīng)合理開發(fā)利用，試回答下列相關(guān)問題：
（1）海水淡化：
下列方法中不能從海水中獲取淡水資源的是A．
A．過濾   B．蒸餾   C．結(jié)晶脫水    D．蒸發(fā)結(jié)晶
（2）海水曬鹽：
從海水中提取食鹽的基本方法是蒸發(fā)結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．
（3）海水制鎂：
金屬鎂廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機制造業(yè)等，可通過如圖1流程從海水中提取制備：
①如圖1中生成沉淀的反應(yīng)化學(xué)方程式為MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填“化合”、“分解”、“復(fù)分解”、“氧化”之一）．
②海水制鎂中須經(jīng)歷“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是富集氯化鎂，得到純凈的氯化鎂．
（4）海水制“堿”：
1926年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了“聯(lián)合制減法”（即侯氏制堿法），以食鹽為主要原料制取純堿．與比利時化學(xué)家索爾維發(fā)明的“氨堿法”相比，將原料利用率提高到96%且副產(chǎn)物無污染可作氮肥，開創(chuàng)了世界制堿工業(yè)的新紀(jì)元．
（5）如圖2為氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線：
①下列說法正確的是B．
A．t1℃時，Na2CO3溶解度大于NaCl溶解度
B．t2℃時，飽和Na2CO3溶液與飽和NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．t3℃時，100g水中最多溶解50gNa2CO3
D．NaCl的溶解度受溫度變化的影響比Na2CO3的大
②t3℃時，將25gNa2CO3固體放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2CO3的飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液的質(zhì)量為70g．
③下列方法中能將飽和Na2CO3溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖荁E（填序號）．
A．加Na2CO3固體   B．加水   C．恒溫蒸發(fā)水  D．降溫  E．升溫
④將t2℃時等質(zhì)量的飽和NaCl和Na2CO3溶液降溫至t1℃，所得溶液的質(zhì)量關(guān)系：NaCl溶液質(zhì)量＞Na2CO3溶液質(zhì)量（填“＞”、“=”或“＜”）．
⑤生活在鹽堿湖附近的人們“夏曬鹽，冬撈堿”，請結(jié)合溶解度曲線，說明諺語中“冬撈堿”的原理：碳酸鈉的溶解度受溫度的影響比較大，因此通過降溫結(jié)晶得到碳酸鈉．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

19．小陳把一根用砂紙打磨過的鐵絲彎成螺旋狀，放入試管中，如圖所示．
（1）裝置中可以觀察到的現(xiàn)象是：①鐵絲生銹，顏色變?yōu)榧t棕色；②試管內(nèi)的液面上升．
（2）如果鐵絲足量，時間足夠長，進入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的五分之一．
（3）如果將燒杯中的水換為植物油，鐵絲不會（選填“會”或“不會”）生銹．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)式書寫錯誤的是（　　）
A．生石灰 CaOB．純堿 NaCO3C．燒堿 NaOHD．熟石灰 Ca（OH）2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號表示：
（1）氮原子N
（2）2個二氧化硫分子2SO2；
（3）3個碳酸根離子3CO32-
（4）蘇打的主要成分化學(xué)式是Na2CO3．

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同步練習(xí)冊答案