Question

17．小宇用配制的10%的CuSO₄溶液測定一瓶NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)．
（1）下圖是配制CuSO₄溶液的操作過程，正確的順序是ecbad（填序號）．

（2）取NaOH溶液50g，向其中加入10%的CuSO₄溶液80g時恰好完全反應．
①請計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．（精確到0.1%）
②計算反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的一般步驟可以完成解答；
（2）氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應生成了硫酸鈉和氫氧化銅承擔，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式，結合硫酸銅的質量計算出氫氧化鈉的質量、生成的硫酸鈉、氫氧化銅的質量，進而求出氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)、反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）配制硫酸銅溶液時，計算完后，取藥品進行稱量，稱量時先稱固體鹽，后量取水，最后是溶解，故步驟為：稱量、量取、溶解．結合圖示正確的操作順序是e c b a d．
（2）①CuSO₄溶液中所含CuSO₄質量為：80g×10%=8g
設氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y，生成的氫氧化銅的質量為z
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160         80        142            98
8g            x           y              z    
$\frac{160}{8g}=\frac{80}{x}=\frac{142}{y}=\frac{98}{z}$
解得：x=4g   y=7.1g   z=4.9g
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)：$\frac{4g}{50g}×100%$=8%
②反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)是：$\frac{7.1g}{50g+80g-4.9g}×100%$≈5.68%
答：NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為8%．
答案：（1）e c b a d；（2）①氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)8%．②反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)是5.68%．

點評 根據(jù)反應的化學方程式可以反映出各物質的質量關系，由反應中某種物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．