18．若要對自然界中的水進行凈化處理，其中凈化程度最高的方法是（　�。�
A．吸附B．沉降C．蒸餾D．過濾

分析 蒸餾可以得到純凈水，凈化程度最高；吸附可以除去水中的色素和異味；過濾、沉降（靜置沉淀）可以除去不溶于水的物質(zhì)．

解答 解：
A、吸附沉淀是利用明礬能使水中不溶性固體小顆粒凝聚，而沉降到水底，初步分離；活性炭吸附是除去水中的異味和有色物質(zhì)．
B、沉降是依靠雜質(zhì)本身的重力作用，將固體自然沉降到水底，初步分離；
C、蒸餾，把水通過蒸發(fā)、冷凝處理，處理后的水中只含水一種物質(zhì)，所得水稱為蒸餾水為純凈物；因此凈化程度最高的方法是蒸餾；
D、過濾可除去水中不溶性固體雜質(zhì)，所得水還會含有可溶性雜質(zhì)等；
故選C．

點評 在解此類題時，首先分析各種操作的凈水效果，然后結合具體的情況進行分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列4個圖象中，能正確反應變化關系的是（　�。�
A．向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過量
B．向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片
C．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體
D．向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．找出除去下列括號中雜質(zhì)的試劑或方法
NaCl （CaCO3 ）加水溶解、過濾、蒸發(fā)     
C粉 （CuO ）加入足量的稀硫酸，充分反應后過濾     
KNO3 （KCl ）加入適量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾
Cu 粉（Fe粉）加入足量的稀硫酸，充分反應后過濾      
NaCl （MgCl2 ）加入適量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾     
CaO （CaCO3 ）高溫煅燒
NaOH （Na2CO3）加入適量的氫氧化鈣溶液，充分反應后過濾    
H2氣體 （HCl氣體 ）通入足量的氫氧化鈉溶液中，再進行干燥   
氣體CO2（H2）通過灼熱的氧化銅，再進行干燥
NaNO3 （Na2SO4 ）加入適量的硝酸鋇溶液，充分反應后過濾       
鹽酸（硫酸）加入適量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．下列裝置用于實驗室中CO2的制備、凈化、檢驗、最后收集一瓶干燥CO2，請回答下列問題．

組別藥品實驗現(xiàn)象
①碳酸鈉粉末和稀鹽酸產(chǎn)生氣泡速率很快
②塊狀石灰石和稀硫酸產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③塊狀石灰石和稀鹽酸產(chǎn)生氣泡速率適中
從制取和收集的角度分析，一般選擇第③（填序號）組藥品，如果選用A裝置制取氧氣，則裝置內(nèi)所發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．在該反應中氧元素的化合價表現(xiàn)為有一種．
（2）C裝置用于檢驗二氧化碳氣體，其中發(fā)生反應的化學方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）反應過程中將彈簧夾關閉，在A中觀察到的現(xiàn)象是A中錐形瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升．
（4）E圖中收集氣體的儀器名稱是集氣瓶，能用該方法收集，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是二氧化碳的密度比空氣的大．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

13．向ag鐵粉樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應），加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液80g，恰好完全反應，得到不溶物6.8g及不飽和溶液．
（1）a的數(shù)值．
（2）再向得到的不飽和溶液中加入120.8g水，求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．古人“鉆木取火”過程中，快速搓動木棍底部的干草著火．
（1）從“燃燒條件”分析：“鉆木”為干草燃燒提供的條件是使溫度達到干草的著火點．
（2）形狀大小相同的木炭在下列氣體中燃燒的現(xiàn)象如表所示，回答問題：
不同氣體中在空氣中在氧氣中在臭氧中
實驗現(xiàn)象紅熱劇烈燃燒非常劇烈地燃燒
生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁
①生成的氣體使澄清石灰水變渾濁的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
②木炭在臭氧（O3）中燃燒的化學方程式為3C+2O3$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO2．
③根據(jù)表中信息，寫一條對“燃燒條件”的新認識燃燒不一定需要氧氣或空氣（合理即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．在蠟燭及其燃燒的探究中，用嘴吹滅蠟燭的原理是（　�。�
A．使其溫度降低至著火點以下B．淸除可燃物
C．隔絕空氣D．降低蠟燭的著火點

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室用含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應制取氫氣，取8g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82g，計算：
（鋅與稀硫酸反應可表示為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（1）硫酸中氫、硫、氧三種元素的原子個數(shù)比是2：1：4，氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比是1：16：32；
（2）計算反應生成的硫酸鋅質(zhì)量（請寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖為某化學變化的微觀示意圖（其中“○”、“●”代表不同元素的原子），據(jù)圖回答下列問題．
（1）上述物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是A（填“A”、“B”或“C”）；
（2）化學變化前后，下列選項中一定不會改變的是AB（填序號）
A．原子的種類    B．原子的數(shù)目
C．分子的種類    D．分子的數(shù)目
（3）該反應中，物質(zhì)A、B、C的分子個數(shù)之比為1：2：2．

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