Question

17．從物質(zhì)的質(zhì)量變化研究化學反應就可得出質(zhì)量守恒定律，下列表述正確的是（　　）

• A． 1個碳原子在1個氧氣分子中完全燃燒，生成1個二氧化碳氣體分子
• B． 32g硫與32g氧氣完全反應，生成64g二氧化硫
• C． 鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律
• D． 根據(jù)：蠟燭+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$二氧化碳+水，則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素

Answer 1

分析 質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這里強調(diào)是所有的反應物和所有的生成物的質(zhì)量是相等的．

解答 解：
A、1個碳原子在1個氧氣分子中完全燃燒，生成1個二氧化碳氣體分子不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒．不正確；
B、根據(jù)硫燃燒的化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比可知，32g硫與32g氧氣完全反應，生成64g二氧化硫．正確；
C、鎂燃燒是鎂與氧氣反應生成氧化鎂，應該是生成的氧化鎂的質(zhì)量等于反應掉的鎂和氧氣的質(zhì)量的和，所以生成固體的質(zhì)量大于鎂質(zhì)量是遵循質(zhì)量守恒定律的．不正確．
D、物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，由于反應物中出現(xiàn)了氧氣，所以對該物質(zhì)無法判定是否含有氧元素，可以得出的結(jié)論是該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，而不是一定含有．錯誤．
故選：B．

點評 所有的化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律，在使用質(zhì)量守恒定律時，要注意對所有物質(zhì)的質(zhì)量變化考慮在內(nèi)，同時要考慮是否是恰好完全反應．