稀鹽酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加入5g |
剩余固體的質(zhì)量 | 3g | 2g | l g | 1g |
分析 (1)由于樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水,因此第三次、第四次實驗所剩余的固體即不發(fā)生反應(yīng)也不溶于水的雜質(zhì)固體的質(zhì)量;
(2)可由碳酸鈣的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量計算出生成的氧化鈣的質(zhì)量;
(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量計算鹽酸完全反應(yīng)時消耗的HCl的質(zhì)量,利用$\frac{HCl的質(zhì)量}{稀鹽酸的質(zhì)量}$×100%,計算該稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù);根據(jù)實驗數(shù)據(jù),前三次所加入的稀鹽酸都完全發(fā)生了反應(yīng),在計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時可使用前三次的實驗數(shù)據(jù).
解答 解:(1)每加入5g稀鹽酸可反應(yīng)1g碳酸鈣,而第四次加入稀鹽酸所剩余固體質(zhì)量卻沒減少,說明碳酸鈣已完全反應(yīng),剩余固體為雜質(zhì);則
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{4g-1g}{4g}$×100%=75%
故答案為:75%;
(2)設(shè)能得到氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
100 56
100t×75% x
$\frac{100}{100t×75%}=\frac{56}{x}$
解得 x=42t,
答:100t該石灰石經(jīng)煅燒可得生石灰42t;
(3)由表中數(shù)據(jù)可知第三次加入5g稀鹽酸后,3g碳酸鈣與15g稀鹽酸剛好完全反應(yīng).
設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
3g x
$\frac{100}{3g}=\frac{73}{x}$
x=2.19g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{2.19g}{15g}$×100%=14.6%
答:稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%.
點評 根據(jù)反應(yīng)進行參加反應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算時,一定要選取溶液中溶質(zhì)完全反應(yīng)時的數(shù)據(jù)計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,這樣求得的溶質(zhì)質(zhì)量才是溶液中全部溶質(zhì)的質(zhì)量.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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