Question

17．

鹽酸的體積V（mL）	5.0	10.0	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0	40.0	45.0
NaOH的體積（mL）	45.0	40.0	35.0	30.0	25.0	20.0	15.0	10.0	5.0
溶液溫度t（℃）	22.2	23.3	24.6	25.8	27.0	27.8	26.1	24.4	22.8

（1）據(jù)表可知V_鹽酸：V_NaOH溶液=3：2時(shí)，兩溶液恰好完全反應(yīng)．由此可知NaOH溶液的濃度是0.6g/ml．
（2）當(dāng)V_鹽酸：V_NaOH溶液=1：4時(shí)溶液中含有的微粒有H₂O、Na⁺、Cl^-，、OH^-（填符號(hào)）．
（3）用鉛筆在給定的坐標(biāo)圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的曲線圖．并分析曲線變化的原因：開(kāi)始時(shí)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)放熱，溶液溫度升高；當(dāng)鹽酸過(guò)量后，加入的過(guò)量的溫度較低的鹽酸使溶液溫度降低．

Answer 1

分析 根據(jù)表格給出的信息逐一分析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，根據(jù)溫度的變化，確定反應(yīng)的程度及溶液中的微粒；根據(jù)表格的數(shù)據(jù)描點(diǎn)，連線畫出曲線圖并利用中和反應(yīng)伴隨的能量變化進(jìn)行分析變化的原因．

解答 解：（1）從表格讀出二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溫度最高，此時(shí)鹽酸是30ml，氫氧化鈉是20ml，所以V_鹽酸：V_NaOH溶液=30：20=3：2；
（2）當(dāng)V_鹽酸：V_NaOH溶液=1：4時(shí)，是氫氧化鈉溶液過(guò)量．因此含有的微粒有氫氧化鈉中的Na⁺、OH^-、H₂O，還含有產(chǎn)物氯化鈉中提供的Cl^-，故含有的微粒：Na⁺、OH^-、Cl^-、H₂O；
（3）根據(jù)鹽酸的體積與溫度一一對(duì)應(yīng)做出相應(yīng)的點(diǎn)，再將點(diǎn)連成平滑的曲線．曲線趨勢(shì)是先上升再下降，這樣變化的原因是：中和反應(yīng)伴隨的能量變化是放熱，隨著鹽酸的增加，溫度逐漸升高，到恰好反應(yīng)時(shí)溫度最高；隨著鹽酸的繼續(xù)滴加，過(guò)量的鹽酸會(huì)吸收溶液的熱量，所以溫度又逐漸降低．

故答案為：（1）3：2，0.6g/ml；（2）Cl^-，OH^-；
（3）見(jiàn)上圖；開(kāi)始時(shí)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)放熱，溶液溫度升高；當(dāng)鹽酸過(guò)量后，加入的過(guò)量的溫度較低的鹽酸使溶液溫度降低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生的讀取信息的能力，并用讀取的信息完成相應(yīng)的問(wèn)題．