Question

酸、堿、鹽是重要的化合物，它們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有         生成。

（2）某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實驗：將鹽酸滴入一定量氫氧化鈉溶液中，實驗無明顯現(xiàn)象。為確定反應(yīng)后溶液中有哪些成分，同學(xué)們進(jìn)行了實驗探究。請?zhí)顚懴卤恚?/p>

實驗操作	測定結(jié)果	溶液成分
①用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是                                                 。	②若pH＞7
③若	NaCl

（3）實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助                     判斷反應(yīng)終點(diǎn)。

(4)右邊是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到

氣球脹大的現(xiàn)象。請分析其原因,并寫出化學(xué)方程式。

（5）某工廠利用鐵屑與硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵�，F(xiàn)有稀硫酸49t，

與足量鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)7.6 t硫酸亞鐵，試計算稀硫酸中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

（1）水；  

   （2）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

②NaCl、NaOH （或氯化鈉、氫氧化鈉）  ；③pH=7  

（3） 酸堿指示劑（或答出具體的酸堿指示劑也可）

       (4) CO₂被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內(nèi)的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶內(nèi)的氣壓，使氣球脹大；   2NaOH + CO₂ ＝＝＝Na₂CO₃ + H₂O

（5）解：設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。

Fe + H₂SO₄ === FeSO₄  + H₂↑  …………………… （1分）

            98        152

   49t×X       7.6t

98:152 ＝ 49 t×X :7.6 t  ……………………（1分）

X ＝ 10%     …………………………………  （1分）

答：硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%。