Question

15．14.4g石灰石（雜質(zhì)不反應(yīng)，不含鈣元素）煅燒一段時間．剩余固體10g．測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為48%，計算：
（1）分解的碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；由質(zhì)量守恒定律，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學方程式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量即可；由剩余固體的質(zhì)量為10g，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為48%，計算出鈣元素的質(zhì)量，進而由反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為14.4g-10g=4.4g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100           44
x            4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$      x=10g
（2）剩余固體的質(zhì)量為10g，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為48%，則鈣元素的質(zhì)量為10g×48%=4.8g；反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為4.8g÷（$\frac{40}{100}$×100%）=12g．
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{12}{14.4}$×100%≈83.3%．
答：（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為10g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．