Question

13．在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．
例如：2Na+C1₂=2NaCl，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．其中元素化合價升高的物質(zhì)作還原劑，相對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；元素化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，相對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．
（1）寫出氫化鈣（CaH₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣的方程式：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，該反應(yīng)中，CaH₂作還原劑，氫氣是氧化產(chǎn)物．
（2）含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成兩種氯化物，氯化鐵具有氧化性．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上一定有的固體是Zn、Fe、Cu，為了回收其中的銅，還需進(jìn)行的實驗操作是加足量稀硫酸后過濾；
（3）四種化學(xué)基本反應(yīng)類型中可能屬于氧化還原反應(yīng)的是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物書寫方程式；
根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價和氧化性判斷的方法進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)金屬活動性順序和反應(yīng)物的量的問題進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)中的化合價進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氫化鈣（CaH₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)物是過氧化鈣（CaH₂）與水，生成物是氫氧化鈣和氫氣，反應(yīng)條件是常溫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；氫化鈣中的氫元素的化合價為-1價，化合價升高到0價，所以為還原劑，氫氣是氧化產(chǎn)物；故填：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；CaH₂；氧化；
（2）①氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成氯化銅和另一種鐵的氯化物的反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鐵和銅，生成物是氯化銅和氯化亞鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；
②加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上一定有的固體是鋅，鋅過量了，排在鋅后面的金屬陽離子都被置換出來了，所以濾紙上一定有的固體是鋅、鐵、銅，濾液中只有氯化鋅，為了回收其中的銅，還需進(jìn)行的實驗操作是：加足量稀硫酸后過濾；故填：Zn、Fe、Cu；加足量稀硫酸后過濾；
（3）氧化還原反應(yīng)化合價一定變，復(fù)分解反應(yīng)前后化合價一定不變，所以復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定有化合價的改變，一定屬于氧化還原反應(yīng)，而化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能有化合價的改變，所以可能是氧化還原反應(yīng)．故填：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的知識進(jìn)行分析解答．