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8．ClO2是新一代自來水消毒劑．如圖為制取ClO2反應的微觀示意圖．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為：2NaClO2+Cl2═2NaCl+ClO2
B．x是化合物，y單質
C．z、w都是氧化物
D．該反應屬于置換反應

分析 根據物質的微觀構成，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，根據反應的方程式進行有關的分析和判斷．

解答 解：由制取ClO2反應的微觀示意圖中物質的微觀構成可知，反應物是NaClO2和Cl2，生成物是NaCl和ClO2，反應的方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，由此可知：
A、反應的化學方程式未配平，錯誤；
B、由以上分析可知X是NaClO2，由三種元素組成，屬于化合物，Y是Cl2，屬于單質，正確；
C、Z是氯化鈉，不含有氧元素，不是氧化物，錯誤；
D、由上述分析可知，反應物是兩種物質，不屬于分解反應，錯誤．
故選B．

點評 根據構成物質的分子的微觀模型圖，可判斷分子的構成，由分子的構成可確定物質的組成及物質的化學式．再寫出反應的方程式，由方程式即可進行有關的分析和判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．兩個軟塑料瓶中分別充滿CO和CO2兩種無色氣體，下列試劑不能將二者鑒別出來的是（　　）
A．水B．紫色石蕊試液C．氯化鈉固體D．澄清石灰水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．請根據初中常見的物質和反應，回答以下問題：
（1）常在實驗室中用作干燥劑的液體是（寫名稱）濃硫酸．
（2）化石燃料燃燒會導致酸雨的主要氣體污染物是（寫化學式）SO2．
（3）將生銹的鐵釘放入過量的稀鹽酸中，可觀察到的現象為鐵銹溶解、生成黃色溶液，然后觀察到有氣泡冒出．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．鈣是維持人體正常功能所必需的元素，有時需要服用補鈣劑滿足人體需求．如圖分別為兩種補鈣劑說明書的一部分．

請根據圖示中的信息回答下列問題：
（1）鈣是人體必須的常量元素，每日要攝取足夠量的鈣，才能避免A（填字母序號）；
A．佝僂病或骨質疏松癥      B．貧血癥       C．甲狀腺腫大
（2）每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為700mg；
（3）按照金鈣爾奇說明書每日的補鈣量，若改用葡萄糖酸鈣，一日3次，一次應服用幾4片？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．某小組同學用鹽酸和氫氧化鈣，對酸和堿的中和反應進行探究．請你參與．
甲同學向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現象．結論：兩種物質未發(fā)生反應．乙同學向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色．結論：兩種物質發(fā)生了反應．反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
大家認為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應．并對甲的實驗繼續(xù)探究．
【提出問題】甲實驗后的溶液中有什么溶質？
【作出猜想】猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三，有CaCl2和HCl．
【實驗探究】為驗證猜想，丙同學設計了方案1和方案2，并按方案進行實驗．
方案編號方案1方案2方案3
實驗操作（分別取少量甲實驗后的溶液于試管中）鑷子pH試紙
AgNO3溶液		Na2CO3溶液
實驗現象對比標準比色卡：pH＜7產生白色沉淀
實驗結論溶液中有HCl溶液中有CaCl2
【實驗結論】丙認為猜想三正確．
【實驗評價】丙的實驗操作和方案中有不足之處，其不足之處是方案1中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO3產生白色沉淀說明溶液中有Cl-，并不能說明溶液中一定有CaCl2．
大家討論后通過方案3即證明了猜想三正確，其實驗中應觀察到的現象為先有氣體產生，后有白色沉淀生成．實驗中觀察到的現象涉及的反應化學方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（任意寫一個）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．小明同學按如下步驟對金屬X、Y、Z進行探究：（1）取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現X、Z表面出現紅色物質，而Y沒有；（2）取大小相同的X、Z顆粒，分別接入到溶質質量分數相等的稀硫酸中，發(fā)現X表面產生氣泡的速率比Z快．則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱依次為（　�。�
A．X＞Z＞YB．Z＞Y＞XC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞Y

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）常用于印染的媒染劑，農業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、工業(yè)鍍銅等．
【物質制備】某興趣小組同學查找到以輝銅礦（主要成分是硫化亞銅，化學式為Cu2S）為主要原料制備硫酸銅晶體的工業(yè)生產過程：
【資料Ⅰ】硫化亞銅（Cu2S）能與空氣中的氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫氣體．

（1）Cu2S中銅元素的化合價為+1．
（2）焙燒過程中將輝銅礦研成粉末的目的是增大反應物之間的接觸面，加快反應速率（或使反應充分）．
（3）上述“酸溶”過程中發(fā)生反應的化學方程式是CuO+H2SO4=H2O+CuSO4．上述流程中產生的SO2氣體可用于工業(yè)上生產硫酸．
【含量測定】該興趣小組的同學為測定某輝銅礦中硫化亞銅（Cu2S）的含量進行了如下的實驗探究．（假設每步反應均完全，不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）
甲、乙二個實驗小組均設計了下列裝置，稱取了5g輝銅礦樣品，將樣品研碎后放入如下圖所示的硬質玻璃管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒玻璃管中的輝銅礦樣品至反應完全并繼續(xù)緩緩通入一段時間的空氣．

甲組同學僅稱量了上述實驗所需要的相關裝置質量后即完成了測定．
乙組同學則在上述反應結束后，將C瓶中的溶液進行了如圖處理：

【資料Ⅱ】亞硫酸鈉（Na2SO3）與過氧化氫反應能生成硫酸鈉和水．
【問題討論】
（4）上述裝置中A瓶內所盛的試劑是NaOH 溶液，其作用是吸收空氣中的CO2，防止測得SO2的質量偏大．
（5）氣體進入C瓶后，C瓶中發(fā)生反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（6）乙組同學的實驗過程中必須對濾渣進行洗滌，證明濾渣洗凈所用試劑是H2SO4或Na2SO4或AgNO3等溶液，若缺少洗滌操作則會使測得的硫化亞銅的含量偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（7）乙組同學通過最終得到的硫酸鋇固體質量也能計算該輝銅礦中硫化亞銅（Cu2S）的質量分數，請你寫出計算過程（假設輝銅礦中只有Cu2S含有S元素，且轉化過程中無硫元素的損失）．
（8）甲組同學利用反應前后C裝置的質量變化也計算出了硫化亞銅（Cu2S）的質量分數，可是發(fā)現結果比乙組偏小，其原因可能是氣體可能從C裝置中帶出一部分水分．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．圖中的甲、乙、丙表示初中化學常見的物質，且甲、乙、丙為不同類別的物質，它們有如圖所示的關系，（圖中“-”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，“→“表示物質間存在一步反應轉化關系，部分反應物和生成物已略去）    
（1）若甲為氧化物，則甲的化學式為CO2
（2）若甲為最常見的金屬單質，寫出丙→甲的化學方程式Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2，
（3）寫出甲與乙反應的微觀本質是鐵原子失去電子變成亞鐵離子，氫離子得到電子變成氫原子，氫原子結合成氫分子．
（4）若甲、乙、丙是常見的酸、堿、鹽，那么丙是鹽，（填甲、乙或丙），并說明理由酸與堿只是反應關系，而酸與鹽、堿與鹽之間均可以是轉換關系．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．在NaOH溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見如圖．下列有關認識錯誤的是（　　）
A．反應結束時溶液的pH=7
B．反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
C．該反應的實質是H+和OH-結合生成水
D．反應前后所有元素的化合價均無變化

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