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4．兩包粉末，一是鐵粉，二是氧化銅粉，快速將它們鑒別出來的方法是（　�。�
A．觀察顏色，加以鑒別?
B．分別加水溶解，加以鑒別?
C．用磁鐵吸引，加以鑒別
D．裝入試管中分別加熱，再分別通入H2觀察現象，加以鑒別?

分析 根據物質的性質差異進行分析，鐵粉和氧化銅都是黑色粉末，鐵能被磁鐵吸引，氧化銅不可以進行解答．

解答 解：
A、鐵粉和氧化銅都是黑色粉末，觀察顏色無法鑒別，故A錯誤；
B、鐵粉和氧化銅都不溶于水，故不能鑒別，故B錯誤；
C、鐵能被磁鐵吸引，氧化銅不可以，可以使用磁鐵快速鑒別，故C正確；
D、通入氫氣后加熱氧化銅被還原為銅，銅為紫紅色，鐵能黑色，能鑒別但不能快速將鐵粉和銅粉鑒別出來，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了常見物質的鑒別，完成此題，可以依據物質的性質差異進行，要求同學們在平時的學習中加強物質性質的識記，以便靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．長途運輸魚苗時，人們常在水中加入少量過氧化鈣（CaO2）固體．甲、乙兩位同學發(fā)現往水中投入過氧化鈣時產生氣泡．
提出問題：當把過氧化鈣投入足量水中時，最終會生成什么物質呢？
進行猜想：甲同學認為生成氧化鈣和氧氣；乙同學認為生成氫氧化鈣和氧氣．
（1）你認為甲同學的猜想是錯誤的，其理由是氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，最終產物不可能是氧化鈣；θ
（2）請你設計一個實驗方案來驗證另一個同學的猜想是正確的，并填入如表中：
實驗步驟及操作方法預期的實驗現象實驗結論
1、取少量過氧化鈣放入試管中，加足量的水，把帶火星的木條伸入試管中．木條復燃有氧氣生成
2、向反應后的溶液中通入二氧化碳氣體石灰水變渾濁有氫氧化鈣生成
（3）運魚苗時，在水中加入少量過氧化鈣的目的是增大水中氧氣含量．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．用足量的一氧化碳還原某三價金屬R的氧化物m克，得到n克金屬，已知氧的相對原子質量為16，則R的原子量是$\frac{24n}{m-n}$．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出微粒符號3$\stackrel{+3}{Fe}$Cl3中的“3”的意義，前面的“3”氯化鐵分子的個數為3；上面的“3”氯化鐵中鐵元素的化合價為+3價；右下角的“3”1個氯化鐵分子中含有3個氯原子．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．硫酸鐵的化學式是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．FeSO4?C．FeSD．FeCO3

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學反應2H2O2（過氧化氫）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑的反應事實，說明了（　�。�
A．過氧化氫分子在化學反應中可以再分
B．化學反應前后分子的總數不變
C．過氧化氫是由水和氧氣組成的
D．在化學反應中原子可以再分

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．CO和CO2的混合氣體10g與足量灼熱的氧化銅反應后，測得質量比原來增加4g，則原混合氣體中CO和CO2的質量比為7：3．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．（1）2008年衛(wèi)生部查明，不法分子為了提高嬰幼兒奶粉中的蛋白質含量而加入三聚氰胺（化學式為C3H6N6），導致發(fā)生嬰幼兒泌尿結石病例．某化學興趣小組同學欲探究三聚氰胺的制取原理：
（查閱資料）1．目前，常用尿素合成法制取三聚氰胺．即以尿素[化學式CO（NH2）2]為反應物，硅膠為催化劑，在380℃至400℃的溫度下，沸騰反應冷凝得到三聚氰胺，同時產生兩種無色氣體，其中一種氣體具有刺激性氣味．
2．NO是無色氣體，不溶于水，在空氣中能迅速氧化為棕色NO2氣體．
（提出問題）反應生成的兩種氣體是什么？
（假設猜想）根據資料及反應物判斷，生成的兩種氣體可能是：
①二氧化碳和水蒸氣    ②二氧化碳和氨氣
③二氧化碳和氮氣      ④二氧化碳和二氧化氮
提出以上猜想的依據是質量守恒定律；
你認為合理的猜想是（填序號）②，理由是只有②中產生的氣體中含有有刺激性氣味的氣體．
同學們在老師的指導下，設計如圖所示的實驗模擬制取三聚氰胺，并驗證猜想．

A裝置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝華而與氣體分離．
（2）實驗時觀察到B中棉花變紅，證明生成了氨氣，同時看到D中出現石灰水變渾濁現象，說明還生成了二氧化碳．
（實驗結論）根據資料和實驗現象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化學方程式：6CO（NH2）2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．有一包從海水中獲得的粗鹽，經過初步的提純已不含不溶物．課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一  這包粗鹽中還有什么雜質？
（1）根據海水的成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽可能還含有的雜質是CaCl2和MgCl2．
現實驗驗證這種推測：
取樣并溶解，并加入適量NaOH溶液，目的是檢驗有沒有MgCl2（填化學式）；接著再加適量的Na2CO3溶液，目的是檢驗有沒有CaCl2（填化學式）．
實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質是CaCl2．
探究二 這包粗鹽中 NaCl的質量分數是多少？
按下面步驟繼續(xù)進行實驗：
①稱取一定質量的樣品；
②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到同一種儀器玻璃棒（填名稱）；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②中的目的是加速溶解，在步驟⑤的目的是轉移固體．
（3）步驟③中加入的試劑是碳酸鈉，步驟⑤進行的“某一操作”是加入鹽酸，目的是除去多余的碳酸鈉；
（4）步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是固體BA （填A或B），你不選擇稱量另一種固體的理由是含有生成的氯化鈉．

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