Question

20．在一定溫度下，向質量均為50g的4份水中分別加入一定量的KNO₃固體，攪拌至充分溶解，（如有不溶的KNO₃固體用過濾的方法除去），得到溶液．加入KNO₃固體的質量與所得溶液的質量如下表：

實驗編號	a	b	c	d
加入KNO3固體的質量	45	50	55	60
所得溶液的質量	95	100	105	105

①寫出一種將硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法加硝酸鉀．實驗a、b、c、d中，溶液一定飽和的是cd（填寫實驗編號）．
②該溫度下，硝酸鉀的溶解度為110g/100g H₂O．把實驗a、d所得溶液分別恒溫蒸發(fā)掉20克水，則實驗d（選填“a”或“d”）析出晶體的質量多．
③取實驗d所得溶液，加入食鹽，食鹽會（“會”或“不會”）溶解．
④實驗a、b、c、d所得溶液中，溶質質量分數(shù)大小關系為a＜b＜c=d．（用“＜”、“=”或“＞”連接）
⑤把20℃時硝酸鉀飽和溶液升溫到60℃，下列分析正確的是Ⅲ．
Ⅰ．溶液仍然飽和溶液
Ⅱ．溶質質量分數(shù)變大
Ⅲ．溶劑質量不變
Ⅳ．硝酸鉀的溶解度變�。�

Answer 1

分析 不飽和溶液是指一定溫度下一定量溶劑中，還能繼續(xù)溶解該溶質的溶液；飽和溶液是指一定溫度下一定量溶劑中，不能繼續(xù)溶解該溶質的溶液；因此通過向不飽和溶液溶液中繼續(xù)增加溶質、減少溶劑或通過改變溫度而改變物質的溶解能力的方法可把不飽和溶液變成飽和溶液；根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)，結合溶液質量與溶劑質量和溶質質量之和的關系來求出溶解度；根據(jù)在溶劑相同的情況下溶質越多，則溶質質量分數(shù)越大進行解答．

解答 解：①向不飽和的硝酸鉀溶液中加入溶質硝酸鉀，至溶液不能再繼續(xù)硝酸鉀時，即可得到飽和溶液溶液；或恒溫蒸發(fā)不飽和硝酸鉀溶液中的水，使水減少至溶液不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀止，所得的溶液也為飽和溶液；或根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，采取降溫使硝酸鉀溶解能力減小的方法，降溫到溶液不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀，所得溶液也為飽和溶液；a、b、c、d實驗中向質量均為50g的4份水中分別加入45g、50g、55g、60g的KNO₃固體，得到溶液質量分別為95g、100g、105g、105g，可見c、d有一定飽和；
②根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)c、d，可知50g水中最多溶解55g硝酸鉀，根據(jù)溶解度的含義：在該溫度下，100g水中最多溶解110g硝酸鉀，所以該溫度下KNO₃的溶解度是110g；把實驗a、d所得溶液分別恒溫蒸發(fā)掉20克水，d析出晶體的質量多．
③取實驗d所得溶液只是硝酸鉀的飽和溶液，加入食鹽會繼續(xù)溶解；
④實驗a到實驗d配制的溶液中，溶劑水的質量都為50g，所以在溶劑相同的情況下溶質越多，則溶質質量分數(shù)越大，在實驗1中溶質的質量為40g，在實驗2中溶質的質量為50g，在實驗3、4中溶質的質量為55g，實驗a到實驗d配制的溶液中溶質的質量分數(shù)分別為a、b、c、d，則它們的大小為：a＜b＜c=d
⑤把20℃時硝酸鉀飽和溶液升溫到60℃，溶液的溶解度會變大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐腥苜|、溶劑到沒有改變，溶質質量分數(shù)也不變．
故答案為：①加硝酸鉀或降溫或蒸發(fā)溶劑；cd；②110； d；
③會；④a＜b＜c=d；⑤Ⅲ．

點評 本題需要根據(jù)溶解度的定義可以判斷出該溫度下硝酸鉀的溶解度；根據(jù)溶解度和溶質質量分數(shù)的表示方法來進行解答．