Question

（10廣東省22）請根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）寫出標號①②的儀器名稱：①_________，②__________。
（2）實驗室制取CO₂的反應方程式為_________________________________；檢驗收集的氣體是否是二氧化碳的原理是___________________（用方程式表示）
（3）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳。正確操作的先后順序是____________（填寫選項序號）。
a．烘干         b．溶解              c．過濾           d．洗滌
（4）在實驗室抽取CO₂的實驗裝置中，F(xiàn)裝置相對于B裝置具有的優(yōu)點是______________
________________________________________。
（5）實驗室通過多種反應可以得到NH₃(極易溶于水，密度比空氣小)，例如：2NH₄Cl(固)+Ca(OH)₂(固)△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
你將選擇上圖中的    作為實驗室收集NH₃的裝置。下圖是收集NH₃并對尾氣進行處理的裝置（濃硫酸可以與NH₃反應生成硫酸銨），請根據(jù)圖示把裝置畫完整。

上圖中漏斗倒放的作用是防止倒吸。

Answer 1

（1）長頸漏斗   水槽
（2）CaCO₃ + 2HCl ="=" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
（3）b、c、d、a
（4）可以隨時控制反應的發(fā)生和停止（或可以使反應隨開隨停）
（5）E             

分析：（1）根據(jù)裝置中所指定儀器的圖示，寫出該儀器的名稱；
（2）實驗室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)二氧化碳易溶于水、密度比空氣大選擇收集裝置；驗滿二氧化碳用燃著的木條放在集氣瓶口看是否熄滅；根據(jù)裝置的特點可以控制固液的接觸和分離分析；
（3）氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，反應生成的固體氯化鉀能溶于水而作為催化劑的二氧化錳不溶于水，因此可采取溶解、過濾等操作分離出二氧化錳；
（4）比較FB兩種裝置的使用過程，找出優(yōu)點。
（5）根據(jù)NH₃極易溶于水，密度比空氣小的特點選擇收集方法以及尾氣的處理方法．
解答：解：（1）儀器①為發(fā)生裝置中向裝置內(nèi)添加液體藥品的長頸漏斗，儀器②為排水集氣法裝置中盛水的儀器水槽；
（2）石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳易溶于水、密度比空氣大，因此采用向上排空氣法收集（C裝置）；
檢驗收集的CO₂氣體是否已滿的方法是：將燃著的木條放在瓶口，看是否熄滅；F裝置可以利用彈簧夾的開關控制U型管內(nèi)的氣壓，從而控制固液的接觸與分離，達到控制反應的發(fā)生和停止的目的；
（3）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂完全反應后的固體殘渣為氯化鉀和二氧化錳，根據(jù)二氧化錳的性質(zhì)不溶于水，氯化鉀溶于水，將其混合物加入水進行b溶解；前者仍是固體后者溶于水成為溶液，接著將氯化鉀和二氧化錳固液混合物進行C過濾得到二氧化錳固體；然后d洗滌去殘留的溶液進行a烘干就回收了二氧化錳
（4）比較FB兩種裝置的使用過程，可發(fā)現(xiàn)F裝置能控制反應的開始和停止，但B裝置不能；二氧化碳能溶于水，但是不能溶解于油，量氣裝置在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶解于水中；量氣裝置的原理是通過通入二氧化碳，產(chǎn)生氣壓差，把瓶中的水排出流入量筒中，通過量取量筒中水的體積，判斷收集的氣體的體積，由于水的密度比二氧化碳大，水要從集氣瓶底部排出，故兩個導管分別是一長一短，氣體短進長出．
（5）因NH₃極易溶于水，密度比空氣小，收集是只能用向下排空氣法收集．用如圖所示裝置進行收集時，因氨氣的密度小于空氣的密度，所以進氣管要短，出氣管長，完整的裝置圖如下：