Question

11．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取幾種氣體．

（1）寫出標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱①分液漏斗②錐形瓶③酒精燈④集氣瓶
（2）用高錳酸鉀制取氧氣可選用的發(fā)生裝置是B（填序號(hào)），收集裝置是C或D（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取二氧化碳，可選用的發(fā)生裝置是A（填序號(hào)），收集裝置是D（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．若制得的二氧化碳?xì)怏w中含有HCl氣體和水蒸氣．為了制得純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，除雜裝置F、G的導(dǎo)氣管的氣流方向連接順序是d、c、b、a．
（4）某收集的裝置只能用E，由此推斷該氣體具有的性質(zhì)是易溶于水，密度比空氣�。�

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀制取氣體反應(yīng)物生、成物及反應(yīng)條件寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置；根據(jù)氧氣的性質(zhì)來(lái)確定收集方法；
（3）大理石和稀鹽酸常溫反應(yīng)制取二氧化碳，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置A，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，氣體通過(guò)洗氣裝置是長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，短導(dǎo)管出．
（4）實(shí)驗(yàn)室收集某氣體只能用裝置E，由此說(shuō)明該氣體具有的物理性質(zhì)是：易溶于水，密度比空氣�。�

解答 解：（1）儀器①、②、③、④分別為分液漏斗、錐形瓶、酒精燈、集氣瓶；故填：分液漏斗；錐形瓶；酒精燈；集氣瓶；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產(chǎn)生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣；化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，反應(yīng)物的狀態(tài)是固體，反應(yīng)條件是加熱，可選用的氣體發(fā)生裝置是B；氧氣不易溶于水用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收集；
故填：B；C或D；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）大理石和稀鹽酸常溫反應(yīng)制取二氧化碳，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置A，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集；大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；要收集到純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)將發(fā)生裝置與G裝置的長(zhǎng)導(dǎo)管連接，用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，然后再連接裝置F的長(zhǎng)管，利用濃硫酸的吸水性來(lái)進(jìn)行干燥；故填：A；D；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；d、c、b、a；
（4）實(shí)驗(yàn)室收集某氣體只能用裝置E，由此說(shuō)明該氣體具有的物理性質(zhì)是：易溶于水，密度比空氣��；故答案為：易溶于水，密度比空氣�。�

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫、氣體的檢驗(yàn)和性質(zhì)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．