Question

18．在學(xué)習(xí)氧氣的制取之后，某興趣小組探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，請回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積（反應(yīng)均未結(jié)束）
1	50.0克	1%	0.1	9毫升
2	50.0克	2%	0.1	16毫升
3	50.0克	4%	0.1	31毫升

（1）本實(shí)驗(yàn)中制取氧氣的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，應(yīng)選用圖一裝置中的c（填編號）來收集并測量氧氣的體積．
（2）分析該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得：在雙氧水質(zhì)量和二氧化錳的質(zhì)量相等的情況下，濃度越高雙氧水分解得越快．
（3）乙同學(xué)用圖二裝置也可進(jìn)行甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，他通過比較單位時間內(nèi)電子天平的質(zhì)量示數(shù)減少的多少來確定雙氧水分解的快慢．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣以及不同的實(shí)驗(yàn)裝置，功能不同進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以判斷影響雙氧水分解速率的因素；
（3）根據(jù)單位時間內(nèi)，電子天平的質(zhì)量示數(shù)減少的越快，說明反應(yīng)速率越快進(jìn)行解答．

解答 解：（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
圖1裝置中的c裝置中，氧氣通過左邊導(dǎo)管進(jìn)入瓶中，由于氧氣不易溶于水，把水壓入量筒中，量筒中收集的水的體積即為反應(yīng)生成氧氣的體積，因此本實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)選用圖1裝置中的c來測量氧氣的體積．
故填：c．
（2）分析該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得：在雙氧水和二氧化錳的質(zhì)量相同的情況下，雙氧水濃度越高，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積越多，即在相同條件下，雙氧水濃度越高，分解得越快．
故填：濃度越高．
（3）乙同學(xué)用圖2裝置也可進(jìn)行甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，他通過比較單位時間內(nèi)電子天平的質(zhì)量示數(shù)減少的多少來確定雙氧水分解的快慢，即單位時間內(nèi)電子天平的質(zhì)量示數(shù)減少的越快，氧氣產(chǎn)生的越多，雙氧水分解的越快．
故填：單位時間內(nèi)電子天平的質(zhì)量示數(shù)減少的多少．

點(diǎn)評 合理設(shè)計實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．