Question

20．如圖所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律B．
測(cè)定空氣中的氧氣含量C．
證明CO₂密度比空氣 大D．
證明CO₂與水反應(yīng)

Answer 1

分析 A、驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律定律要保證所有的反應(yīng)物和生成物都在稱(chēng)量范圍之內(nèi)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，生成物中有二氧化碳?xì)怏w；
B、根據(jù)硫粉燃燒的產(chǎn)物結(jié)合壓強(qiáng)的知識(shí)分析，用硫粉來(lái)做實(shí)驗(yàn)，硫粉與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫氣體，集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變；
C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作以及出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，下層的蠟燭先熄滅，上層的后熄滅，說(shuō)明二氧化碳?xì)怏w從下到上慢慢充滿(mǎn)燒杯，說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大；
D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作以及出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，礦泉水瓶變癟，可能是二氧化碳溶于水造成的．

解答 解：A、驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律定律要保證所有的反應(yīng)物和生成物都在稱(chēng)量范圍之內(nèi)，而本實(shí)驗(yàn)采用的是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，生成物中有二氧化碳?xì)怏w，而整個(gè)裝置處于開(kāi)放狀態(tài)，導(dǎo)致反應(yīng)后無(wú)法稱(chēng)量到二氧化碳的質(zhì)量，所以不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，所以不能達(dá)到目的；
B、測(cè)定空氣中氧氣的含量，所應(yīng)用的原理是用所選藥品吸收空氣中的氧氣，使集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，從而進(jìn)入水來(lái)測(cè)定氧氣的體積分?jǐn)?shù)；而用硫粉來(lái)做實(shí)驗(yàn)，硫粉與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變，所以不能達(dá)到目的．
C、從燒杯的一側(cè)傾倒二氧化碳時(shí)，下層的蠟燭先熄滅，上層的后熄滅，說(shuō)明二氧化碳?xì)怏w從下到上慢慢充滿(mǎn)燒杯，說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大，所以能達(dá)到目的．
D、往盛滿(mǎn)二氧化碳的礦泉水瓶中傾倒水，礦泉水瓶變癟，不能證明二氧化碳與水反應(yīng)，因?yàn)榭赡苁嵌�氧化碳溶于水造成的，所以不能達(dá)到目的．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 我們?cè)谶x擇所做實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢瓿蓵r(shí)，一定要熟悉所實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容，也就要求學(xué)生熟悉掌握課本知識(shí)，課本基礎(chǔ)知識(shí)是解決問(wèn)題的關(guān)鍵．本題考查同學(xué)們進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．