Question

5．準確稱取5.5g碳酸鈉（Na₂CO₃）樣品放入燒杯中，向其中滴加鹽酸至剛好完全反應（忽略CO₂溶于水），共用去稀鹽酸25g，得到溶液質(zhì)量為28.3g（注：雜質(zhì)溶于水，且不與鹽酸反應）．
求：（1）生成CO₂的質(zhì)量；
（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈉質(zhì)量，進一步哭計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳質(zhì)量為：5.5g+25g-28.3g=2.2g，
答：生成了2.2g二氧化碳．
（2）設碳酸鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106                  44
  x                  2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.3g}{5.5g}$×100%=96.4%，
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．