Question

9．如圖所示是初中化學(xué)的一些重要實驗，請回答：

（1）實驗A：通電后，乙中產(chǎn)生的是氫氣，它燃燒時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰．
（2）實驗B：測得空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)小于五分之一的原因可能是（只答一條）裝置漏氣（或紅磷量不足或未冷卻就打開彈簧夾）．
（3）實驗C：圖中a的名稱是玻璃棒，在操作中，它的作用是引流，取少量過濾后得到的水于試管中，加入少量肥皂水，產(chǎn)生的現(xiàn)象是泡沫較少．
（4）實驗D：集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是防止濺落的溶化物炸裂瓶底，寫出鐵絲與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，其反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．
（5）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為l．09g/cm³），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液．需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)12%的氯化鈉溶液22.9mL（計算結(jié)果精確到0．l），需要水25mL（水的密度為1g/cm³）．
（6）20℃時，向50g水中加入20g氯化鈉，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為68g，則20℃時，氯化鈉的溶解度為36g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電解水產(chǎn)生的氫氣體積大，氧氣體積小，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，電解水獲得的實驗結(jié)論，要記住；
（2）進入集氣瓶中的水不到五分之一，可從①紅磷不足量；②裝置的這氣密性不好③裝置未冷卻到室溫便打開止水夾來分析；
（3）根據(jù)實驗室常用儀器解答；根據(jù)玻璃棒的作用解答；
（4）根據(jù)鐵絲燃燒實驗的注意事項和現(xiàn)象進行分析；
（5）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變計算；
（6）利用題目所給的數(shù)據(jù)，結(jié)合溶解度的概念解決．

解答 解：（1）由正氧負(fù)氫，氫二氧一，可推出乙中產(chǎn)生的是氫氣，氫氣能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；
（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到集氣瓶中原空氣總體積的五分之一，導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是：紅磷量不足、裝置氣密性不好、未冷卻到室溫就打開止水夾、紅磷中含有能燃燒生成其他氣體的雜質(zhì)；
（3）根據(jù)實驗室常用儀器可知：圖中a的名稱是玻璃棒；在操作中，它的作用是引流；過濾知識除去不溶性雜質(zhì)；取少量過濾后得到的水于試管中，加入少量肥皂水，產(chǎn)生的現(xiàn)象是泡沫較少；
（4）實驗中集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是防止濺落的溶化物炸裂瓶底．鐵絲與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，符合多變一，屬于化合反應(yīng)；
（5）（設(shè)需要12%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，則50g×6%=12%x，x=25g；12%的氯化鈉溶液的密度為1.09g/cm³，則所需溶液的體積為25g÷1.09g/cm³≈22.9cm³=22.9mL；需要水的質(zhì)量為50g-25g=25g（合25mL）；
（4）設(shè)20℃時氯化鈉的溶解度是z，
$\frac{68g-50g}{50g}=\frac{z}{100g}$
z=36g．
答案：
（1）氫氣；淡藍(lán)色；
（2）裝置漏氣（或紅磷量不足或未冷卻就打開彈簧夾）；
（3）玻璃棒；引流；泡沫較少；
（4）防止濺落的溶化物炸裂瓶底；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；化合反應(yīng)；
（5）22.9；25；
（6）36

點評 此題難度不大，掌握常見實驗的現(xiàn)象、注意事項等是順利解題的關(guān)鍵所在．有關(guān)溶液的基本計算，以及溶解度的有關(guān)計算，把計算與實際生產(chǎn)相結(jié)合，體現(xiàn)化學(xué)的學(xué)以致用．