Question

10．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的稀鹽酸，為了測(cè)定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了80克10%的氫氧化鈉溶液，然后往燒杯中逐漸加入該稀鹽酸，反應(yīng)過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制80克10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為72g；
（2）當(dāng)加入40克稀鹽酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為4.6g．
（3）計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量及其氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算水的質(zhì)量；
（2）無論滴加鹽酸的質(zhì)量為多少，溶液中鈉元素的質(zhì)量等于氫氧化鈉溶液中鈉元素的質(zhì)量；
（3）根據(jù)加入鹽酸的質(zhì)量可以計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：（1）配制8g010%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為：80g×（1-10%）=72g；
故填：72g．      
（2）當(dāng)?shù)稳?0g鹽酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為：80g×10%×$\frac{23}{40}$×100%=4.6g；
故填：4.6；
（3）設(shè)稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40      36.5
80g×10%  x 
$\frac{40}{36.5}=\frac{80g×10%}{x}$
x=7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{7.3g}{100g}$=7.3%  
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．