Question

10．實驗室有一瓶標簽被腐蝕的稀鹽酸，為了測定溶液中溶質的質量分數，在燒杯中配制了80克10%的氫氧化鈉溶液，然后往燒杯中逐漸加入該稀鹽酸，反應過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）配制80克10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質量為72g；
（2）當加入40克稀鹽酸時，燒杯內溶液中鈉元素的質量為4.6g．
（3）計算該稀鹽酸的溶質質量分數；（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉溶液的質量及其氫氧化鈉的質量分數可以計算水的質量；
（2）無論滴加鹽酸的質量為多少，溶液中鈉元素的質量等于氫氧化鈉溶液中鈉元素的質量；
（3）根據加入鹽酸的質量可以計算該鹽酸的溶質質量分數；

解答 解：（1）配制8g010%的NaOH溶液，需要水的質量為：80g×（1-10%）=72g；
故填：72g．      
（2）當滴入40g鹽酸時，燒杯內溶液中鈉元素的質量為：80g×10%×$\frac{23}{40}$×100%=4.6g；
故填：4.6；
（3）設稀鹽酸中含HCl的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40      36.5
80g×10%  x 
$\frac{40}{36.5}=\frac{80g×10%}{x}$
x=7.3g
稀鹽酸中溶質的質量分數=$\frac{7.3g}{100g}$=7.3%  
答：稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．