Question

11．實(shí)驗(yàn)室利用如圖1裝置進(jìn)行組合，制取并收集氧氣．

（1）寫出標(biāo)注儀器的名稱：a集氣瓶；
（2）若選擇A與D組合制取并收集氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，制取并收集干燥的氧氣，其儀器組合是ABC；
（3）李華同學(xué)在學(xué)習(xí)了制取氧氣的知識(shí)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①按圖2組裝實(shí)驗(yàn)儀器并進(jìn)行氣密性檢查；②取10毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液和0.03g二氧化錳裝入容器中，塞緊橡皮塞，接上壓強(qiáng)測(cè)量?jī)x（如圖3）③傾斜裝置，使過氧化氫溶液的二氧化錳充分混合，用壓強(qiáng)測(cè)量?jī)x測(cè)量容器內(nèi)的氣壓；④分別用0.06g、0.09g和0.12g相同的二氧化錳重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，整理相關(guān)數(shù)據(jù)如圖4
（Ⅰ）寫出步驟①中，檢查裝置氣密性的具體操作及氣密性良好的判斷依據(jù)雙手后住錐形瓶，導(dǎo)管口若有氣泡冒出，證明氣密性良好；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)中，小明用容器內(nèi)的壓強(qiáng)大小來反映產(chǎn)生氧氣的多少；
（Ⅲ）本實(shí)驗(yàn)除了研究“二氧化錳質(zhì)量對(duì)過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣質(zhì)量的影響外”還可以研究的問題是二氧化錳的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率的影響．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器解答；
（2）裝置A適用于固體和液體常溫反應(yīng)制取氣體，實(shí)驗(yàn)室利用過氧化氫制取氧氣不需加熱，可用此裝置；
（3）凡是有氣體參加或產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；
容器內(nèi)壓強(qiáng)越大，說明產(chǎn)生的氧氣越多；
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷相關(guān)方面的問題．

解答 解：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：a集氣瓶；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；濃硫酸具有吸水性，可以干燥氧氣，氧氣的密度比空氣的密度大，能用向上排空氣法收集；
（3）
（Ⅰ）步驟①中檢查裝置氣密性的具體操作及氣密性良好的判斷依據(jù)是：用手捂住錐形瓶，導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，說明裝置不漏氣．
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)中，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)越大，說明產(chǎn)生的氧氣越多，壓強(qiáng)越小，說明產(chǎn)生的氧氣越少，因此小明是用容器內(nèi)壓強(qiáng)的大小來反映產(chǎn)生氧氣的多少．
（Ⅲ）由圖中數(shù)據(jù)可知，二氧化錳的質(zhì)量大小能夠影響反應(yīng)的速率，但是不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，因此本實(shí)驗(yàn)除了研究“二氧化錳質(zhì)量對(duì)過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣質(zhì)量的影響外”還可以研究的問題是二氧化錳的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率的影響．
答案：
（1）集氣瓶；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑； ABC；
（3）
（Ⅰ） 雙手后住錐形瓶，導(dǎo)管口若有氣泡冒出，證明氣密性良好；
（Ⅱ） 容器內(nèi)的壓強(qiáng)大�。�
（Ⅲ） 二氧化錳的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率的影響．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．