Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液分別是Ba(OH)2溶液和稀硫酸，為完成鑒別設(shè)計(jì)如下方案，兩種溶液分別標(biāo)號(hào)為溶液A、溶液B。

（1）溶液B中加入Na2CO3溶液的現(xiàn)象是___________。

（2）溶液C和溶液D混合，可能有以下三種情況：

①若有氣泡產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②若有沉淀產(chǎn)生，通過(guò)現(xiàn)象可以推測(cè)溶液C的溶質(zhì)是_____。

③若無(wú)明顯現(xiàn)象，請(qǐng)分別列出混合物E中溶質(zhì)的情況______。

Answer 1

【答案】有氣泡產(chǎn)生 NaOH、Ba(OH)2或氫氧化鈉、氫氧化鋇 第一種情況：NaOH、Na2SO4；第二種情況：NaOH、Na2SO4、Na2CO3；第三種情況：Na2SO4；第四種情況：Na2SO4、H2SO4；第五種情況：Na2SO4、Na2CO3

【解析】

（1）溶液A中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則A是Ba(OH)2溶液，B是稀硫酸。稀硫酸中加入Na2CO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，故反應(yīng)現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生。

（2）溶液C和溶液D混合，可能有以下三種情況：

①若有氣泡產(chǎn)生，則溶液D中含有稀硫酸，溶液C中含有碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。

②因?yàn)殁c鹽易溶于水，碳酸鋇、硫酸鋇都是白色沉淀，若有沉淀產(chǎn)生，則溶液C中有過(guò)量的氫氧化鋇以及生成的氫氧化鈉。

③若無(wú)明顯現(xiàn)象，第一種情況：氫氧化鋇與碳酸鈉恰好反應(yīng)，稀硫酸與碳酸鈉恰好反應(yīng)，E中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4；第二種情況：碳酸鈉有剩余，E中溶質(zhì)為：NaOH、Na2SO4、Na2CO3；第三種情況：氫氧化鋇與碳酸鈉恰好反應(yīng)生成的氫氧化鈉被稀硫酸反應(yīng)掉，稀硫酸與碳酸鈉恰好反應(yīng)，E中溶質(zhì)為Na2SO4；第四種情況：氫氧化鋇與碳酸鈉恰好反應(yīng)生成的氫氧化鈉被稀硫酸反應(yīng)掉，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)稀硫酸有剩余，Na2SO4、H2SO4；第五種情況：氫氧化鋇與碳酸鈉恰好反應(yīng)生成的氫氧化鈉被稀硫酸反應(yīng)掉，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)碳酸鈉有剩余，E中溶質(zhì)為Na2SO4、Na2CO3。