Question

5．用如圖所示的裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）若在分液漏斗中盛有濃氨水，小燒杯中盛有無色酚酞試液，將氨水放入集氣瓶
中，觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的酚酞慢慢變紅．
（2）若小燒杯中盛有白磷，集氣瓶?jī)?nèi)盛有固體氫氧化鈉，將分液漏斗中適量水放入，
觀察到白磷燃燒，白磷燃燒的原因是氫氧化鈉溶于水放熱，使溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)．
（3）若分液漏斗中盛有5%的過氧化氫溶液，集氣瓶?jī)?nèi)盛有二氧化錳，小燒杯內(nèi)盛有白磷．將適量過氧化氫溶液放入集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，（提示：已知該反應(yīng)放熱），則觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，白磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球膨脹．將本實(shí)驗(yàn)與上述實(shí)驗(yàn)（2）對(duì)比，你得出的結(jié)論是氧氣濃度越大，燃燒越劇烈．

Answer 1

分析 濃氨水易揮發(fā)，氨水能使酚酞試液變紅色；
氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，白磷的著火點(diǎn)是40℃；
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣；
白磷在空氣或氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，生成五氧化二磷．

解答 解：（1）若在分液漏斗中盛有濃氨水，小燒杯中盛有無色酚酞試液，將氨水放入集氣瓶中，揮發(fā)出的氨氣進(jìn)入燒杯中，和燒杯中的水結(jié)合成氨水，觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的酚酞慢慢變紅．
故填：燒杯中的酚酞慢慢變紅．
（2）若小燒杯中盛有白磷，集氣瓶?jī)?nèi)盛有固體氫氧化鈉，將分液漏斗中適量水放入，觀察到白磷燃燒，白磷燃燒的原因是氫氧化鈉溶于水放熱，使溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)．
故填：氫氧化鈉溶于水放熱，使溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)．
（3）將適量過氧化氫溶液放入集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
則觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出，白磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球膨脹；
將本實(shí)驗(yàn)與上述實(shí)驗(yàn)（2）對(duì)比，你得出的結(jié)論是：氧氣濃度越大，燃燒越劇烈．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；有氣泡冒出，白磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球膨脹；氧氣濃度越大，燃燒越劇烈．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．