16.某化學興趣小組用火柴、蠟燭、燒杯三種實驗材料探究物質(zhì)燃燒的條件.
[提出問題]物質(zhì)燃燒需要什么條件?
[猜想與假設(shè)]1.有可燃物    2.溫度要達到著火點    3.與氧氣(或空氣)接觸
[設(shè)計與實驗]
驗證對比實驗
假設(shè)1示例:加熱燒杯,燒杯不可燃(仿照示例填寫)點燃蠟燭,蠟燭可燃
假設(shè)2常溫放置蠟燭,蠟燭不燃燒(仿照示例填寫)點燃蠟燭,蠟燭燃燒
假設(shè)3點燃蠟燭,蠟燭在空氣中持續(xù)燃燒(仿照示例填寫)將燃著的蠟燭扣入一只燒杯內(nèi),蠟燭逐漸熄滅
[得出結(jié)論]猜想正確,燃燒必須同時滿足上述3個條件,只要破壞1個燃燒的條件,就能達到滅火的目的.
[反思質(zhì)疑門氫氣在氯氣中能燃燒.燃燒是否一定要有氧氣參加?
[查閱資料1]鎂條能在空氣中劇烈燃燒,也能在二氧化碳中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱;細鐵絲可以在氯氣中劇烈燃燒,放出大量的熱,產(chǎn)生大量棕黃色的煙;磷能在氯氣中劇烈燃燒,放出大量的熱,產(chǎn)生大量的白色煙霧.
[表達與交流]根據(jù)上述內(nèi)容和課本中對“燃燒”的描述,你認為發(fā)光、放熱的劇烈的化學反應(yīng)叫做燃燒.
[反思質(zhì)疑2]根據(jù)“細鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗現(xiàn)象,細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”?
[查閱資料2]含碳細鐵絲燃燒時,其中的炭粒生成的CO2氣體在熔融液態(tài)物質(zhì)中形成氣泡,熔融液態(tài)物質(zhì)因氣泡炸裂引起“火星四射”的現(xiàn)象.
[設(shè)計實驗]為了驗證細鐵絲在純氧中燃燒產(chǎn)生“火星四射”現(xiàn)象的原因,你設(shè)計的實驗方案是取長短相等、粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳細鐵絲,分別在足量的氧氣中燃燒,觀察實驗現(xiàn)象.

分析 (1)明白物質(zhì)燃燒所需要的條件,即物質(zhì)具有可燃性、達到著火點、與氧氣接觸.此試驗是對比試驗,從假設(shè)1可知燒杯是不可燃燒的物質(zhì),后面的就要填寫可燃物;假設(shè)2是沒有達到著火點,后面就要填寫達到著火點的物質(zhì);假設(shè)3是可燃物與氧氣充分接觸,后面就應(yīng)填寫氧氣不充分時的燃燒現(xiàn)象.燃燒的三個條件缺一不可.
(2)據(jù)資料可知鎂的燃燒發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱;以及鐵絲和磷的燃燒現(xiàn)象,總結(jié)燃燒的定義.
(3)根據(jù)[查閱資料2]可知鐵絲在純氧中燃燒產(chǎn)生“火星四射”現(xiàn)象,是因為有碳的原因.要證明這一點就要取含碳鐵絲與不含碳鐵絲進行比較.

解答 解:(1)[設(shè)計與實驗]明白物質(zhì)燃燒所需要的條件,即物質(zhì)具有可燃性、達到著火點、與氧氣接觸.然后仿照示例填寫表格;此試驗是對比試驗,從假設(shè)1可知燒杯是不可燃燒的物質(zhì),后面的就要填寫可燃物;假設(shè)2是沒有達到著火點,后面就要填寫達到著火點的物質(zhì);假設(shè)3是可燃物與氧氣充分接觸,后面就應(yīng)填寫氧氣不充分時的燃燒現(xiàn)象.故表格中的內(nèi)容是:假設(shè)1:點燃蠟燭,蠟燭可燃;
假設(shè)2:點燃蠟燭,蠟燭燃燒;
假設(shè)3:將燃著的蠟燭扣入一只燒杯內(nèi),蠟燭逐漸熄滅.
從試驗可知物質(zhì)燃燒的三個條件中,缺少任何一個,燃燒都不能進行.故[得出結(jié)論]部分的答案為:3、1
(2)通過資料中的信息,“鎂條能在空氣中劇烈燃燒,也能在二氧化碳中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱;細鐵絲可以在氯氣中劇烈燃燒,放出大量的熱,產(chǎn)生大量棕黃色的煙;磷能在氯氣中劇烈燃燒,放出大量的熱,產(chǎn)生大量的白色煙霧.”可知燃燒是發(fā)光、放熱的劇烈化學反應(yīng).故[表達與交流]部分答案為:發(fā)光、放熱的劇烈化學反應(yīng).
(3)通過[查閱資料2]知“含碳細鐵絲燃燒時,其中的炭粒生成的CO2氣體在熔融液態(tài)物質(zhì)中形成氣泡,熔融液態(tài)物質(zhì)因氣泡炸裂引起“火星四射”的”.要驗證這一點,可進行對比試驗,也就是取含碳鐵絲與不含碳鐵絲分別在氧氣中燃燒,觀察現(xiàn)象.故[設(shè)計實驗]答案為:取長短相等,粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲,分別在氧氣中燃燒,觀察現(xiàn)象.
答案:[設(shè)計與實驗]

假設(shè)1點燃蠟燭,蠟燭可燃
假設(shè)2點燃蠟燭,蠟燭燃燒
假設(shè)3將燃著的蠟燭扣入一只燒杯內(nèi),蠟燭逐漸熄滅
[得出結(jié)論]上述3; 1;
[表達與交流]發(fā)光、放熱的劇烈的化學反應(yīng);
[設(shè)計實驗]取長短相等、粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳細鐵絲,分別在足量的氧氣中燃燒,觀察實驗現(xiàn)象.

點評 本題通過對比試驗的形式,考查物質(zhì)燃燒的條件,以及什么是化學反應(yīng).培養(yǎng)學生動手試驗的能力.

練習冊系列答案
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20.實驗室欲配制1OOg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液.請回答:
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4.下列實驗操作不正確的是(  )
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11.為證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”,小明同學設(shè)計了一下實驗方案:
實驗1:準確稱取少量二氧化錳裝入試管,把帶火星的木條伸入試管內(nèi),觀察現(xiàn)象.
實驗2:在上述試管中加入6mL10%過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管內(nèi),觀察現(xiàn)象.
實驗3:待“實驗2”的試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時,重新加入6mL10%過氧化氫溶液,觀察現(xiàn)象.
實驗4:把“實驗3”中的二氧化錳過濾出來,洗滌、烘干、稱量.
請回答:
(1)“實驗2”中觀察到的現(xiàn)象是溶液中有大量氣泡冒出,帶火星木條復(fù)燃.
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內(nèi)容填在下面實驗報告的空格內(nèi).
實驗操作實驗現(xiàn)象解釋
取一支試管加入6mL10%的過氧化親溶液,把帶火星的木條伸入試管內(nèi),觀察現(xiàn)象帶火星木條不復(fù)燃常溫下,過氧化氫溶液分解速率很慢,放出氧氣很少,不足以使帶火星的木條復(fù)燃

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1.在氯酸鉀分解的實驗研究中,某同學進行了一系列實驗并記錄如下,相關(guān)分析正確的是B.
實驗現(xiàn)象
①加熱固體M少量氣泡溢出后,不再有氣泡產(chǎn)生
②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生
③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產(chǎn)生
④加熱氯酸鉀與固體M的混合物未見固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡
A.實驗①、②、③說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率 
B.實驗①、②、④說明加入M后,在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生 
C.實驗②、③說明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量 
D.固體M是氯酸鉀分解的催化劑.

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8.綠色化學中原子經(jīng)濟性是指反應(yīng)物中原子利用率為100%.CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料.以CO和H2合成下列物質(zhì)中,不符合原子經(jīng)濟性要求的是( 。
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5.用如圖所示的裝置進行如下實驗:
(1)若在分液漏斗中盛有濃氨水,小燒杯中盛有無色酚酞試液,將氨水放入集氣瓶
中,觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的酚酞慢慢變紅.
(2)若小燒杯中盛有白磷,集氣瓶內(nèi)盛有固體氫氧化鈉,將分液漏斗中適量水放入,
觀察到白磷燃燒,白磷燃燒的原因是氫氧化鈉溶于水放熱,使溫度達到白磷的著火點.
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6.生石灰是一種傳統(tǒng)的建筑材料,俗稱“石灰”.工業(yè)上通過在石灰窯中煅燒石灰石制得“石灰”,其反應(yīng)原理是:①CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,興趣小組的同學對某地剛出窯的“石灰”的成分進行探究.
【提出問題】剛出窯的“石灰”有那些成分?
【猜 想】
Ⅰ.只有氧化鈣
Ⅱ.只有碳酸鈣
Ⅲ.②既有氧化鈣也有碳酸鈣
【實驗探究】
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(2)乙同學從樣品中取一定量的固體于試管中,加入一定量的水,觸摸試管外壁,感覺發(fā)熱;繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸,沒有發(fā)現(xiàn)氣泡產(chǎn)生.乙同學據(jù)此認為試管中的固體只有氧化鈣,即猜想Ⅰ成立.丙同學認為乙的實驗不足以證明猜想Ⅰ成立,理由是④滴加的稀鹽酸不足量.
(3)丙同學認為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠,他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想Ⅲ成立,請完成他的實驗報告.
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取樣品加水溶解滴加酚酞
②取樣品滴加足量的稀鹽酸
⑤溶液變紅
⑥有氣泡產(chǎn)生
猜想Ⅲ成立
【思 考】使用“石灰”的建筑工地上常有一個大的石灰池,使用“石灰”時,先將生石灰倒入池內(nèi)水中,一段時間后,再取用其中的石灰漿使用.長期使用的石灰池內(nèi)壁會逐漸增厚,其主要原因是⑦CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O(用化學方程式表示).

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