Question

11．NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃是生活中常見的鹽，為學(xué)習(xí)鑒別他們的方法，老師拿來了標(biāo)有A、B、C、D的這四種白色固體，并提供以下資料．
查閱資料：（1）Ca（HCO₃）₂可溶于水
（2）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性好，受熱不分解．
（3）不同溫度下，Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度如下表：

溫度 溶解度 鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	7.0g	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	6.9g	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

設(shè)計方案：為完成鑒別，同學(xué)們分別設(shè)計了自己的實驗方案

設(shè)計者 實驗步驟	1	2	3
小芳	加鹽酸	溶解	加熱
小明	溶解	加鹽酸	加鹽酸
小剛	溶解	加石灰水	加熱

（1）小芳的實驗中，步驟1鑒別出來的物質(zhì)是氯化鈉．
（2）小明和小剛的步驟1都是溶解，該步實驗的目的是鑒別碳酸鈣．
進(jìn)行實驗：小剛在進(jìn)行步驟2時，發(fā)現(xiàn)在兩只試管中產(chǎn)生了白色沉淀，小剛推測它們是Na₂CO₃、
NaHCO₃．則NaHCO₃與石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物可能是碳酸鈉、碳酸鈣和水．
反思與評價：（1）小剛的設(shè)計能不能完成鑒別，理由是不能，因為他的步驟2中碳酸鈉和碳酸氫鈉都產(chǎn)生的沉淀，步驟3的目的是將碳酸鈉與碳酸氫鈉區(qū)別開，碳酸氫鈉加熱會生成二氧化碳，碳酸鈉不會．
（2）小麗覺得大家的方案太麻煩，她跟老師要了一些氯化鈉，做了如圖所示的實驗，由該實驗得出的結(jié)論是20℃，100克水能溶解36克食鹽．在此實驗基礎(chǔ)上，小芳用一步完成了鑒別，她的實驗方法是取上述4種物質(zhì)各25g，分別加入100克水溶解．

Answer 1

分析 設(shè)計方案：（1）根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣都會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉溶于水進(jìn)行分析；
進(jìn)行實驗：根據(jù)碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水進(jìn)行分析；
反思與評價：（1）根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣、鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)四種物質(zhì)在水中的溶解能力進(jìn)行分析．

解答 解：設(shè)計方案：（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣都會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以加入鹽酸不產(chǎn)生氣泡的是氯化鈉；
（2）碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉溶于水，所以小明和小剛的步驟1都是溶解，該步實驗的目的是鑒別碳酸鈣；
進(jìn)行實驗：碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，所以NaHCO₃與石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物可能是碳酸鈉、碳酸鈣和水；
反思與評價：（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣、鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象都會生成沉淀、氣體，所以小剛的設(shè)計能不能完成鑒別，理由是：不能，因為他的步驟2中 碳酸鈉和碳酸氫鈉都產(chǎn)生的沉淀，步驟3的目的是將碳酸鈉與碳酸氫鈉區(qū)別開，碳酸氫鈉加熱會生成二氧化碳，碳酸鈉不會；
（2）碳酸鈣難溶于水，20℃時，其他三種物質(zhì)的溶解度也不相同，所以該實驗得出的結(jié)論是20℃，100克水能溶解36克食鹽；在此實驗基礎(chǔ)上，小芳用一步完成了鑒別，實驗方法是取上述4種物質(zhì)各25g，分別加入100克水溶解．
設(shè)計方案：（1）氯化鈉；
（2）鑒別碳酸鈣；
進(jìn)行實驗：碳酸鈉、碳酸鈣和水；
反思與評價：（1）不能，因為他的步驟2中 碳酸鈉和碳酸氫鈉都產(chǎn)生的沉淀，步驟3的目的是將碳酸鈉與碳酸氫鈉區(qū)別開，碳酸氫鈉加熱會生成二氧化碳，碳酸鈉不會．
（2）20℃，100克水能溶解36克食鹽；取上述4種物質(zhì)各25g，分別加入100克水溶解．

點(diǎn)評 在解此類題時，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．