Question

6．“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法．某化學學習小組的同學走進實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題：

（1）通過實驗A，觀察到乒乓球片先燃燒，可以說明燃燒的條件之一是溫度需達到可燃物的著火點，實驗中使用銅片，是利用了銅的導熱性．
（2）對于實驗B，一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水直接接觸．鐵銹疏松多孔，需要及時除去，除去鐵制品表面的鐵銹可用鹽酸，反應的化學方程式是6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O，屬于復分解反應（填反應類型）．
（3）通過實驗C，可得出的結論是C（填字母）．
A、①②B、②③C、③④D、①④
①CO₂密度比空氣大                    ②CO₂不支持燃燒    
③CO₂不能使干石蕊紙花變色      ④CO₂能夠與水發(fā)生化學反應，反應的化學方程式是CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（4）實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．
當燒杯①中液體是濃氨水時，燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色；
當燒杯①中液體是濃鹽酸，燒杯②中液體是滴有兩滴氫氧化鈉的酚酞溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色，寫出該反應的化學方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據燃燒的條件以及銅具有良好的導熱性進行解答；
（2）根據鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸以及除去鐵銹可用鹽酸清洗方法進行解答；
（3）根據石蕊紙花是否變色來分析；
（4）根據濃鹽酸、濃氨水具有揮發(fā)性以及酸堿指示劑遇到酸堿變色情況進行解答．

解答 解：（1）燃燒的條件：物質具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，實驗A中濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，利用銅片的導熱性，在中間加熱，能夠提供均勻的熱量，由于乒乓球碎片的著火點較低，首先燃燒起來，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；
故填：溫度需達到可燃物的著火點；導熱；
（2）對于實驗B，一段時間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕，①試管中即提供了空氣，也提供了水，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以欲除去鐵銹可用鹽酸洗方法，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；故填：空氣；水；鹽酸；6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；復分解；
（3）二氧化碳不能使紙花變色，而二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紙花變成了紅色；不能說明二氧化碳的密度比空氣大，也不能證明二氧化碳不支持燃燒；故填：C；CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（4）實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．當燒杯①中液體時濃氨水時，濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于水顯堿性，所以燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色；當燒杯①中液體換成濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水顯酸性，燒杯②中液體換成滴有酚酞NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色．其中鹽酸與NaOH反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
故答案為：紅；紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色；HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

點評 此題是一道綜合性的實驗設計題，解題的關鍵是掌握燃燒的條件、鐵生銹的條件、二氧化碳的性質、微粒的性質并進行知識的大膽遷移，只有這樣才能順利解題．