Question

12．如圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
（1）在t₂℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t₁℃時(shí)，將140g甲的飽和溶液升溫至t₃℃時(shí)，需要加入40g甲物質(zhì)，才可能形成飽和溶液．
（3）t₃℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲＞乙＞丙．
（4）t₃℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t₁℃，沒有晶體析出的是丙（填“甲”、“乙”、“丙”）．
（5）當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可以通過降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純甲．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)交點(diǎn)表示在該溫度下二者的溶解度相等解答；
（2）根據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答；
（3）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答；
（4）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度增大的無晶體析出；
（5）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮．

解答 解：（1）在t₂℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等．
（2）t₁℃時(shí)甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以140g甲的飽和溶液中含有40g的甲，升溫至t₃℃時(shí)，其溶解度變?yōu)?0g，則需要加入 40g甲物質(zhì)，才能形成飽和溶液．
（3）t₃℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，所以甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲＞乙＞丙．
（4）t₃℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t₁℃，丙的溶解度增大，沒有晶體析出．
（5）甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可以通過降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純甲；
故答案為：（1）t₂；（2）40；（3）甲＞乙＞丙；（4）丙；（5）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以知道某溫度下物質(zhì)的溶解度、比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小、提純物質(zhì)的方法，并可分析出飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大等知識(shí)，能較好考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和運(yùn)用．