Question

6．化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)．“宏觀-微觀-符號(hào)”相聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)之一．
（1）過(guò)氧化氫俗稱雙氧水，外觀為無(wú)色透明液體，其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒．在通常情況下會(huì)分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，反應(yīng)方程式為：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．樂(lè)樂(lè)通過(guò)此反應(yīng)方程式獲取了如下信息，其中不正確的是DGJ．
A．過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣
B．每2個(gè)過(guò)氧化氫分子生成2個(gè)水分子和1個(gè)氧分子
C．每17份質(zhì)量的過(guò)氧化氫完全反應(yīng)生成9份質(zhì)量的水的8份質(zhì)量的氧氣
D．H₂O中“2”的含義是2個(gè)氫原子
E．該反應(yīng)中氧元素顯3種化合價(jià)
F．過(guò)氧化氫與水都是由氫元素和氧元素組成
G．過(guò)氧化氫既是混合物又是氧化物
H．該反應(yīng)說(shuō)明過(guò)氧化氫具有不穩(wěn)定性
I．過(guò)氧化氫中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%（保留一位小數(shù)）
J．1個(gè)過(guò)氧化氫分子是由1個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子構(gòu)成的
K．反應(yīng)前后氫元素、氧元素、氫原子、氧原子的個(gè)數(shù)和質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變
（2）柴油機(jī)尾氣中的主要污染物是氮氧化物，某種尾氣處理技術(shù)利用氨氣與氮氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低污染物排放，反應(yīng)的微觀示意圖如圖：

①A中氫元素和氮元素的質(zhì)量比是3：14；B的化學(xué)式為NO         NO．
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．
③E和B的組成元素相同，E能與水反應(yīng)而B(niǎo)不能，請(qǐng)從微觀角度解釋其化學(xué)性質(zhì)不同的原因是B和E兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同．
（3）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，試回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2	3 Li  鋰 6.941	4 Be  鈹9.012	5 B  硼10.81	①	7 N  氮14.01	8 O  氧16.00	9 F  氟19.00	10Ne 氖20.18
3	11Na 鈉22.99	②	13 Al 鋁26.98	14 Si 硅28.09	③	16 S  硫32.06	17 Cl 氯35.45	18 Ar 氬39.95

①原子序數(shù)為10的元素名稱為氖，相對(duì)原子質(zhì)量為20.18；
②圖A是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在表中的位置是（填“①”、“②”或“③”）①；
③結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途．圖B是氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，表中與氯元素在同一縱行的氟元素，其原
子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)與氯原子相同．由此推測(cè)，氟元素與鎂元素形成化合物的化學(xué)式為MgF₂，構(gòu)成此物質(zhì)的粒子的符號(hào)為Mg²⁺、F^-．稀有氣體因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定決定了它可做保護(hù)氣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的組成、化學(xué)式的意義、化學(xué)方程式的意義回答；
（2）①根據(jù)微粒的構(gòu)成分析分子的構(gòu)成、寫(xiě)出化學(xué)式；
②根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，寫(xiě)出化學(xué)式及反應(yīng)的方程式；
③根據(jù)微粒的構(gòu)成分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同的原因．
（3）①根據(jù)原子序數(shù)決定元素種類來(lái)分析；②根據(jù)題意，原子序數(shù)是元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
③根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析．

解答 解；（1）由反應(yīng)方程式為：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
                                          68         36    32    
                                          17         9       8．
可知：
A．過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，正確；
B．每2個(gè)過(guò)氧化氫分子生成2個(gè)水分子和1個(gè)氧分子，正確；
C．每17份質(zhì)量的過(guò)氧化氫完全反應(yīng)生成9份質(zhì)量的水的8份質(zhì)量的氧氣，正確；
D．H₂O中“2”的含義是每個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，錯(cuò)誤；
E．該反應(yīng)中氧元素顯3種化合價(jià)，-1、-2、0；正確；
F．過(guò)氧化氫與水都是由氫元素和氧元素組成，正確；
G．過(guò)氧化氫是氧化物不是混合物，錯(cuò)誤；
H．該反應(yīng)說(shuō)明過(guò)氧化氫具有不穩(wěn)定性，易分解，正確；
I．過(guò)氧化氫中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16×2}{1×2+16×2}$×100%=94.1%，正確；
J．1個(gè)過(guò)氧化氫分子是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，錯(cuò)誤；
K．反應(yīng)前后氫元素、氧元素、氫原子、氧原子的個(gè)數(shù)和質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變，正確；
答案：DGJ；
（2）①由微粒的構(gòu)成可知，A中氫元素和氮元素的質(zhì)量比是1×3：14=3：14；B的化學(xué)式為NO；
②由微粒的構(gòu)成可知，反應(yīng)Ⅱ涉及的含氮元素物質(zhì)有A是NH₃、E是NO₂、C是N₂、D是H₂O，因此反應(yīng)②的方程式為：8NH₃+6NO₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O；
③E和B的組成元素相同，E能與水反應(yīng)而B(niǎo)不能，從微觀角度分析其化學(xué)性質(zhì)不同的原因：E和B兩種物質(zhì)的分子的構(gòu)成不同．
故答案為：①3：14；NO；②8NH₃+6NO₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O；③B和E兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同．
（3）①原子序數(shù)為10的元素是氖元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為20.18；故填：氖；20.18；
②原子序數(shù)是元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，則原子序數(shù)為6的元素在上表中的位置應(yīng)是①．故填：①；
③根據(jù)氟元素的化合價(jià)為-1價(jià)，鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，形成化合物的化學(xué)式為MgF₂；氟化鎂是由鎂離子和氟離子構(gòu)成的，稀有氣體因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定決定了它可做保護(hù)氣．
故填：MgF₂；Mg²⁺、F^-；穩(wěn)定．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)微觀粒子的反應(yīng)模型圖，考查了微觀上對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)通過(guò)微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵．