Question

1．小明學(xué)習(xí)了氨堿法制純堿后，對氨堿法制得的純堿樣品的成分很感興趣．
【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】通過分析，小明做出如下假設(shè)：
（1）只含有Na₂CO₃；（2）含有Na₂CO₃和NaHCO₃；（3）含有Na₂CO₃和NaCl；（4）含有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl．
【查閱資料】CaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液呈中性；Ca（HCO₃）₂能溶于水，溶液呈堿性，受熱易分解，能與酸反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)探究】為了測定純堿樣品的成分，小亮設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請你一起完成小亮實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品溶于水，加入過量Ca（NO3）2的溶液	產(chǎn)生白色沉淀	該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（NO3）2+Na2CO3═2NaNO3+CaCO3↓
②將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液 加過量的稀硝酸	有氣泡產(chǎn)生	該反應(yīng)的方程式： NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑
③�、诜磻�(yīng)后的溶液，加入 硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	證明猜想（4）成立

【實(shí)驗(yàn)反思】
實(shí)驗(yàn)步驟①中，硝酸鈣溶液過量的目的是將樣品溶液中的碳酸鈉全部除去，避免干擾NaHCO₃檢驗(yàn)．

Answer 1

分析 【實(shí)驗(yàn)探究】碳酸鈉可以和硝酸鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
碳酸氫鈉和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以據(jù)此完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
根據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析解答；
【實(shí)驗(yàn)反思】碳酸鈉也可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，為了防止碳酸鈉干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以應(yīng)該加入過量的氯化鈣將碳酸鈉全部除去，可以據(jù)此解答該題；

解答 解：【實(shí)驗(yàn)探究】
①碳酸鈉可以和硝酸鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉；產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═2NaNO₃+CaCO₃↓，說明有碳酸鈉；
②碳酸氫鈉和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液，加過量的稀硝酸，所以加入稀硝酸后可以觀察到有氣泡冒出，證明含有NaHCO₃，該反應(yīng)的方程式：NaHCO₃+HNO₃═NaNO₃+H₂O+CO₂↑；
 ③取②反應(yīng)后的溶液，加入硝酸銀溶液，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，可以觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明含有氯化鈉，證明猜想（4）成立
【實(shí)驗(yàn)反思】
碳酸鈉也可以和稀硝酸反應(yīng)生成氣體，為了防止碳酸鈉干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以應(yīng)該加入過量的氯化鈣將碳酸鈉全部除去；
故答案為：
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品溶于水，加入過量Ca（NO3）2的溶液	產(chǎn)生白色沉淀	該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（NO3）2+Na2CO3═2NaNO3+CaCO3↓
②將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液 加過量的稀硝酸	有氣泡產(chǎn)生	該反應(yīng)的方程式： NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑
③�、诜磻�(yīng)后的溶液，加入 硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	證明猜想（4）成立

實(shí)驗(yàn)反思：將樣品溶液中的碳酸鈉全部除去，避免干擾NaHCO₃檢驗(yàn)；

點(diǎn)評 解答這類題目時，首先由問題情景，找到實(shí)驗(yàn)探究的反應(yīng)原理；再根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，然后得出所要探究的物質(zhì)中該成分的組成．