Question

8．某化學(xué)興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你填寫空格：
（1）用如圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片）：

①甲同學(xué)認(rèn)為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果．乙同學(xué)不同意他的觀點，認(rèn)為必須全面觀察試管ABC（選填試管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评恚�才能得出上述結(jié)論．
②試管D和E實驗的目的是進(jìn)一步探究鐵在鹽、酸存在的環(huán)境中是否更容易銹蝕．
③為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護(hù)膜等措施以外，還可以制成合金．這是因為合金與純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起性質(zhì)的變化．
（2）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是Cu，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）①要證明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果，就要看鐵分別在隔絕空氣、隔絕水的條件下，和暴露在有水和空氣的條件下的不同，得出結(jié)論．
②試管D和E實驗的目的是進(jìn)一步探究鐵在鹽、酸存在的環(huán)境中鐵的銹蝕情況；
③金屬的組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，其性質(zhì)等就會發(fā)生變化；
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（3）根據(jù)三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序：鋅鐵銅，進(jìn)行分析．

解答 解：（1））①要證明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果，就要看鐵分別在隔絕空氣、隔絕水的條件下，和暴露在有水和空氣的條件下的不同，得出結(jié)論．所以必須全面觀察試管ABC發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评�，才能得出上述結(jié)論．
故答案為：ABC．
②試管D和E實驗的目的是進(jìn)一步探究鐵在鹽、酸存在的環(huán)境中鐵的銹蝕情況．
故答案為：鹽、酸存在．
③金屬的組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，其性質(zhì)等就會發(fā)生變化．
故答案為：性質(zhì)．
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故答案為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序：鋅＞鐵＞銅，可知鐵只能置換出銅，根據(jù)鐵與硝酸銅反應(yīng)的方程式：Fe+Cu（NO₃）₂═Cu+Fe（NO₃）₂．可知56份質(zhì)量的鐵可以置換出64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減小．
故答案為：Cu；減�。�
答案：
（1）①ABC；②鹽、酸存在；③性質(zhì)；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）Cu；減小．

點評 本題以實驗探究的形式考查鐵生銹的條件、實驗中的條件控制、金屬的活動性等，難度較大．