Question

11．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾�。�制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．國內某些生產廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO₄或MgCl₂）．
（1）測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質量分數均為50%．該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是Cl^-（填離子符號）．
（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO₄或MgCl₂中的一種）．
請設計實驗方案，完成下列表格．
[限選試劑：BaCl₂溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、蒸餾水]

實驗操作	預期現象	結論
步驟1：取少量樣品b于燒杯中，①加足量的蒸餾水，攪拌	樣品溶解	形成無色溶液
步驟2：取少量步驟1的溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液，振蕩	②有白色沉淀產生	說明樣品b中添加了鎂鹽
步驟3：③取少量步驟1的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液	產生白色沉淀	說明樣品b中添加了④MgSO4

Answer 1

分析 （1）根據NaCl 和KCl 都含有Cl^-分析；
（2）根據鎂離子的驗證和硫酸根的驗證分析．

解答 解：（1）樣品a 中NaCl 和KCl 都含有Cl^-，所以Cl^-最多．
（2）探究樣品中是否還有鎂鹽，即探究是否含有Mg²⁺，而探究是何種鎂鹽就是探究是否含有SO₄^2-．步驟1，先將樣品溶解，注意要加足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌．步驟2，驗證是否含有Mg²⁺，可以加NaOH 溶液會產生Mg（OH）₂，現象為有白色沉淀生成，說明樣品b中添加了鎂鹽．步驟3，因為題目說是MgSO₄或MgCl₂中的一種而且樣品中一定還有Cl^-，因此只要檢測是否含有SO₄^2-．操作：取少量步驟1 形成的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl₂溶液振蕩觀察．現象及結論，若有白色沉淀產生，則添加的是MgSO₄．若無明顯現象，則添加的是MgCl₂．
故答案為：
（1）Cl^-；
（2）①加足量的蒸餾水，攪拌；②有白色沉淀產生       
③取少量步驟1的溶液于試管中，滴加BaCl₂溶液；④MgSO₄

點評 本題主要是考查學生對離子的驗證的理解能力，同時注意語言的準確性．