19．A-I為九年級化學所學的物質(zhì)．已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍色沉淀，E為單質(zhì)，F(xiàn)為淺綠色溶液，F(xiàn)、G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液．“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關系（部分生成物末標出），如圖所示．請回答下列問題：
（1）A的化學式是CaO，E的化學式為Cu．
（2）B與I之間的化學反應屬于復分解反應（填基本反應類型）
（3）寫出G與H反應的化學方程式CuSO4+Fe═FeSO4+Cu等．

分析 根據(jù)C為大理石的主要成分，可知C為碳酸鈣，而A為金屬氧化物，與水反應后生成了B，根據(jù)B反應后的產(chǎn)物，我們可以推斷A為氧化鈣，B為氫氧化鈣，所以I就是碳酸鈉，D為藍色沉淀，可知D為氫氧化銅，G與氫氧化鈉反應生成了氫氧化銅，故G為銅鹽，G和H可以反應生成淺綠色F，我們知道淺綠色的溶液應該是亞鐵鹽的溶液，所以H應該是鐵，那么E就是銅，至此分析完畢，可以據(jù)此解答．

解答 解：（1）我們所接觸到的能夠和水反應的金屬氧化物常見的就是氧化鈣，再結合C為大理石的主要成分，我們可以得出A就是氧化鈣，E是銅，故本題答案為：CaO；Cu；
（2）據(jù)題給條件可以判斷出C為碳酸鈣，由于B與I反應后生成的是堿和鹽，故可以判斷參加反應的物質(zhì)應該是堿和鹽，其反應類型為復分解反應，故本題答案為：復分解；
（3）根據(jù)D為藍色沉淀可知G為銅鹽，所有的銅鹽的溶液都是藍色的，它們與堿反應后都會生成藍色沉淀，G與H反應后生成淺綠色溶液，所以可以判斷出H為鐵單質(zhì)，故本題答案為：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu等．

點評 本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息，找準解題突破口，直接得出有關物質(zhì)的化學式，然后順推或逆推得出其他物質(zhì)的化學式，進而完成解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學活動小組在一次實驗中進行了如圖所示實驗：
實驗后，小組同學充分振蕩U形玻璃管，將U形玻璃管內(nèi)的物質(zhì)過濾后，向濾液中滴加無色酚酞試液，濾液不變色．同學們對濾液所含的陰離子進行了進一步的探究活動．
【提出問題】濾液中含有什么陰離子？
【猜想與假設】A同學：含有SO42-
B同學：含有Cl-
C同學：含有（1）SO42-、Cl-（填離子符號）
請你評價A同學的猜想：（2）CuCl2為溶于水的生成物，所以濾液中一定含有Cl-．
【實驗探究】B同學為了驗證自己的猜想，取濾液于試管中，向其中滴加足量的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．由此B同學得出結論：自己的猜想成立．
【評價與交流】請你評價B同學的結論：（3）不正確，SO42-和Ag+結合會形成微溶于水的Ag2SO4，當有大量Ag2SO4存在時會形成白色沉淀．同學們經(jīng)過討論后一致認為：B同學在驗證自己的猜想時，若將所加試劑調(diào)換成適量的另一種試劑（4）Ba（NO3）2（填化學式），過濾后，再向所得濾液中滴加（5）硝酸銀溶液，既能驗證自己的猜想，也能確定濾液中的離子成分．
同學們利用該方案進行實驗，最終確定了濾渡中的離子成分．
【歸納與總結】通過上述實驗我們能夠知道：在確定該實驗后所得溶液中的陰離子成分時，一般應加入（6）驗證并除去SO42-的溶液，再驗證（7）Cl-的存在，這樣就可以確定溶液中的陰離子成分．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶質(zhì)質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關系如圖所示．
（1）b點溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2；Zn（NO3）2．
（2）d點的固體成分為Zn；Cu；Ag．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室有一瓶無色溶液，由于受到腐蝕，標簽破損（如圖所示），某興趣小組同學對其成分進行探究．

【提出問題】這瓶溶液是什么呢？
【猜想與假設】經(jīng)了解得知，這瓶無色溶液可能是碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種物質(zhì)的溶液．
【交流討論】為了確定該溶液的成分，他們進行了以下分析：
（1）甲同學認為一定不可能是氯化鈉溶液，其根據(jù)是氯化鈉中不含有氧元素．
（2）乙同學根據(jù)標簽上化學式中的數(shù)字2，認為也不可能是硝酸鈉溶液．
【設計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽中的哪一種溶液，他們設計了如下實驗：
實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少量該容器于試管中，逐滴滴加氯化鋇溶液
②靜置后，倒去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸		①產(chǎn)生白色沉淀．
②沉淀完全消失，產(chǎn)生大量氣泡
【實驗結論】該瓶無色溶液是碳酸鈉溶液，其生成白色沉淀的化學方程式是：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
【實驗反思】
（1）丙同學認為②中設計的實驗還可簡化，同樣能達到鑒別的目的，丙同學設計的實驗方案是取少量溶液于試管中，向溶液中加入適量的鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則為碳酸鈉溶液（要求寫出實驗操作及實驗現(xiàn)象）
（2）由該實驗可知取用化學試劑時應注意標簽向著手心．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空．
（1）鋁片在空氣中加熱：4Al+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3．其基本反應類型是化合反應．
（2）少量硫酸銨固體與氫氧化鈉溶液混合并微熱：（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2H2O+2NH3↑．檢驗產(chǎn)生的氣體的方法是用濕潤的石蕊試紙檢驗．
（3）用熟石灰和硫酸銅溶液制備波爾多液：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
（4）二氧化氯（ ClO2）是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2 ）
生產(chǎn)二氧化氯（ClO2），同時生成一種生活中常見的鹽：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾�。苽洹暗外c鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2）．
（1）測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分數(shù)均為50%．該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是Cl-（填離子符號）．
（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO4或MgCl2中的一種）．
請設計實驗方案，完成下列表格．
[限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、蒸餾水]
實驗操作預期現(xiàn)象結論
步驟1：取少量樣品b于燒杯中，①加足量的蒸餾水，攪拌樣品溶解形成無色溶液
步驟2：取少量步驟1的溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液，振蕩
②有白色沉淀產(chǎn)生		說明樣品b中添加了鎂鹽
步驟3：③取少量步驟1的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀說明樣品b中添加了④MgSO4

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．下列是實驗室制備CO2實驗裝置圖，按要求回答下列問題：
（1）寫出標號①的儀器名稱長頸漏斗，實驗室制備CO2的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）在檢查裝置A的氣密性操作時，關閉活塞N，向儀器②中注水，觀察到長頸漏斗和錐形瓶內(nèi)的液面差穩(wěn)定不變，（或長頸漏斗內(nèi)外形成液面差或液體沒過下端后，加入液體，形成液面差，長頸漏斗內(nèi)液面不再下降）現(xiàn)象，說明裝置氣密性良好．
（3）打開活塞N，用A、B、C、D制取純凈干燥的CO2氣體，裝置B的作用是除去HCl（或氯化氫），裝置C中盛裝的是濃硫酸（或濃H2SO4）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列四個圖象與對應敘述相符的是（　�。�

①向等量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質(zhì)量分數(shù)相同的足量的稀鹽酸
②將阻力的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中
③一定量的鹽酸與CaCl2混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶質(zhì)至過量，圖中a，b之間對應的溶液的pH＜7
④t1℃時等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶劑最少的是c的溶液．
A．①②B．①③C．③④D．①④

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