Question

9．如圖A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是A＞B＞C；
（2）將t₂℃時(shí)的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是A，無溶質(zhì)析出的是C；
（3）當(dāng) A中含有少量B時(shí)為了得到純凈的A，可采用冷卻熱飽和溶液（或冷卻結(jié)晶、降溫結(jié)晶）的方法；
（4）若將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞C＞A．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)某一溫度時(shí)物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；
（2）根據(jù)A、B、C物質(zhì)的溶解度都隨溫度的變化分析解答；
（3）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；
（4）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×$100%解答．

解答 解：
（1）由曲線圖可知：t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序A＞B＞C；
（2）由曲線圖可看出三物質(zhì)中A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，而A受溫度影響較大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，當(dāng)將三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別從t₂℃時(shí)降溫到0℃時(shí)，A、B析出晶體，但A析出晶體多，C沒有晶體析出．
（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑；由于A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以用冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法得到純凈的A．
（4）由于在t₂℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：A＞B＞C，即其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：A＞B＞C，由于A和B的溶解度都隨溫度的降低而減小，因此降溫至0℃時(shí)，A和B的溶液中都會(huì)有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，在0℃時(shí)，這兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：B＞A，因此其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：B＞A；但C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時(shí)，溶液就會(huì)變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此降溫至0℃時(shí)，A、B、C兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：B＞C＞A，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B＞C＞A；
故答案為：
（1）A＞B＞C；
（2）A；C；
（3）冷卻熱飽和溶液（或冷卻結(jié)晶、降溫結(jié)晶）；
（4）B＞C＞A．

點(diǎn)評(píng) 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律；會(huì)根據(jù)曲線比較某溫度下溶解度大小，會(huì)根據(jù)溶解度曲線的坡陡情況判斷升降溫析出晶體情況．