Question

17．有一包白色固體粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KCl中的一種或幾種．現(xiàn)做如圖實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）白色固體中一定不含CuSO₄、（NH₄）₂CO₃，一定含有Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl，可能含有KCl．
（2）寫出①中化學(xué)反應(yīng)方程式：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（3）寫出②中化學(xué)反應(yīng)方程式：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑．

Answer 1

分析 根據(jù)題目給出的流程圖和信息：由步驟①可知，白色固體中一定沒(méi)有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水呈藍(lán)色；過(guò)濾得到的白色固體加入足量的鹽酸不溶解，因此白色固體中一定有硫酸鋇，原物質(zhì)中一定有了氯化鋇和硫酸鈉，就一定不能再有碳酸銨了，因?yàn)樘妓徜^溶于鹽酸，此白色固體是硫酸鋇；由步驟②可知，加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，此氣體是氨氣，據(jù)此分析．

解答 解：（1）由步驟①可知，白色固體中一定沒(méi)有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水呈藍(lán)色；過(guò)濾得到的白色固體加入足量的鹽酸不溶解，因此白色固體中一定有硫酸鋇，原物質(zhì)中一定有了氯化鋇和硫酸鈉，就一定不能再有碳酸銨了，因?yàn)樘妓徜^溶于鹽酸，此白色固體是硫酸鋇，說(shuō)明原混合物中一定有Na₂SO₄、BaCl₂；由步驟②可知，加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化銨；KCl可能有也可能沒(méi)有；
（2）反應(yīng)①是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（3）反應(yīng)②是氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、氨氣和水，化學(xué)方程式為：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑．
故答案為：（1）CuSO₄、（NH₄）₂CO₃；Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl；KCl；
（2）Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；
（3）NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．