Question

20．實驗探究小組同學在用純堿溶液和氫氧化鈣溶液反應來制取火堿溶液時，他們發(fā)現(xiàn)三種溶液均呈堿性，如何確定他們恰好完全反應呢？
【提出問題】如何確定純堿溶液和氫氧化鈣溶液是否恰好完全反應．
【探究實驗】甲組同學分別取等體積的純堿溶液和氫氧化鈣溶液，將二者混合后，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，其反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．乙組同學為確定純堿溶液和氫氧化鈣溶液是否恰好完全反應，取二者反應后的濾液，向其中加入足量的稀鹽酸，觀察到無氣泡現(xiàn)象，于是同學們得出純堿溶液和氫氧化鈣溶液恰好完全反應，請你評價乙組同學由現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確，加入足量的稀鹽酸無明顯現(xiàn)象只能證明溶液中不含碳酸鈉，無法證明溶液中是否含有氫氧化鈣；．
【解釋與結(jié)論】丙同學結(jié)合乙組實驗，他們重新取反應后的濾液，向其中通入二氧化碳，發(fā)現(xiàn)溶液中無任何現(xiàn)象，于是丙組同學確定了二者恰好完全反應．
【反思與評價】結(jié)合以上同學的探究活動，要確定一個化學反應是否恰好完全反應可以通過證明反應物完全被消耗來證明．

Answer 1

分析 【探究實驗】根據(jù)碳酸鈉能夠和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析現(xiàn)象并寫出反應的方程式；根據(jù)碳酸鈉能夠和稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，但稀鹽酸和氫氧化鈣反應無明顯現(xiàn)象；
【解釋與結(jié)論】根據(jù)氫氧化鈣能夠和二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀分析；
【反思與評價】通過分析得出啟示與結(jié)論．

解答 解：【探究實驗】碳酸鈉能夠和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此會觀察到沉淀產(chǎn)生，反應的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；足量的鹽酸可以和碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，從而判斷碳酸鈉是否過量；若氫氧化鈣過量，氫氧化鈣和稀鹽酸反應沒有明顯現(xiàn)象，因此不能說明氫氧化鈣是否過量；
故答案為：（1）產(chǎn)生白色沉淀；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；（3）足量；無氣泡；
（4）不正確，加入足量的稀鹽酸無明顯現(xiàn)象只能證明溶液中不含碳酸鈉，無法證明溶液中是否含有氫氧化鈣；
【解釋與結(jié)論】氫氧化鈣能夠和二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此可以通入二氧化碳檢驗氫氧化鈣是否存在；
故答案為：（5）二氧化碳； 
【反思與評價】通過以上分析，要確定一個化學反應是否恰好完全反應可以通過證明反應物完全被消耗來證明；
故答案為：（6）證明反應物完全被消耗．

點評 本題考查了酸堿鹽物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學們加強對基礎知識的儲備，以便靈活應用．