分析 (1)根據(jù)已有的知識進行分析解答,質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量的守恒,據(jù)此解答;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用回答,將一定質(zhì)量的紅磷在一瓶氧氣中充分燃燒,反應(yīng)后生成五氧化二磷,五氧化二磷的質(zhì)量等于磷和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和.
(3)根據(jù)微觀示意圖的信息及氣體丙與氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng),可判斷出丙為二氧化碳,從而補全方框中相應(yīng)微粒的圖示.
解答 解:
(1)A、蔗糖和水是溶解過程,是物理變化,不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律;
B、銅和鹽酸 不反應(yīng),不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律;
C、鐵和氯化銅溶液,鐵比銅活潑,可以將銅置換出來,是化學(xué)變化,能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律;
故選C.
(2)①從燃燒條件分析,固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因為溫度未達到紅磷的著火點;
②紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng);
③從圖示看出,6.2g表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量,就是紅磷的質(zhì)量,14.2g表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量,是五氧化二磷的質(zhì)量,則14.2g-6.2g=8g就表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量;
(3)由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知,甲為一氧化碳,燃燒生成了二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2.由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變可知,在方框中補應(yīng)補充兩個一氧化碳分子,見下圖:.乙物質(zhì)和丙物質(zhì)的質(zhì)量比為:32:2×44=4:11;
答案:
(1)C;
(2)①溫度未達到紅磷的著火點;②4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5.化合反應(yīng);③8g;
(3)①;②4:11.
點評 本題考查的是質(zhì)量守恒定律的驗證,完成此題的關(guān)鍵是抓住化學(xué)變化.運用質(zhì)量守恒定律時,一定不能漏掉反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,特別是氣體物質(zhì)的質(zhì)量.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 生成氫氣質(zhì)量:M>N | B. | 金屬活動強弱:M<N | ||
C. | 相對原子質(zhì)量:M>N | D. | 消耗鹽酸質(zhì)量:M>N |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
編號 | 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) | 所加試劑 | 操作方法 |
A | CuSO4粉末(Fe粉) | 水 | 攪拌、過濾、將濾液蒸發(fā)結(jié)晶 |
B | KCl(KClO3) | 少量MnO2 | 加熱 |
C | FeSO4溶液(H2SO4) | 足量Fe粉 | 攪拌、過濾 |
D | CO2(CO) | 足量O2 | 點燃 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧氣分子變小 | B. | 氧氣分子間間隔變小 | ||
C. | 氧氣分子在不斷運動 | D. | 氧氣分子變成了臭氧分子(O3) |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖示中共有3種分子 | B. | 說明化學(xué)反應(yīng)中原子可以再分 | ||
C. | 該圖示符合質(zhì)量守恒定律 | D. | 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) |
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