Question

4．某化學小組用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液進行了如圖實驗，已知溶液甲呈藍色．
（1）向固體乙上滴加鹽酸時沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產生．
（2）溶液甲中一定含有哪些溶質？（寫化學式）．
（3）該實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag、Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序的應用分析判斷有關的問題，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．．

解答 解：在金屬活動性順序中，由于金屬的活動性是Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，向一定量的AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液加入銅粉和鋅粉的混合物，鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，不能與硝酸鋁反應，當鋅粉反應完全后，銅能與硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀，不能與硝酸鋁反應．又因為溶液甲呈藍色，說明濾液中還一定含有硝酸銅；
（1）因為有硝酸銅的存在，因此就不會有比銅活動性強的鋅剩余，因此過濾、洗滌后往固體乙中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生；
（2）溶液甲中含有沒參加反應的硝酸鋁，反應產生的硝酸鋅，硝酸銅化學式分別是：Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；
（3）該實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式有：鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的方程式分別為：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答為：（1）沒有；（2）Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義結合題目的信息分析濾液和濾渣的成分．