Question

9．如圖表示是KNO₃和NaNO₃的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． t₁℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等
• B． t₁℃時(shí)，在50g水里加入15g KNO₃固體，充分溶解，得到60g溶液
• C． t₁℃時(shí)，硝酸鉀、硝酸鈉兩物質(zhì)飽和溶液升溫到t₂℃后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
• D． 兩種飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時(shí)，析出晶體：硝酸鉀一定多于硝酸鈉

Answer 1

分析 A、據(jù)該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度大小分析解答；
B、據(jù)該溫度下硝酸鉀的溶解度分析所加物質(zhì)是否能全部溶解；
C、硝酸鉀、硝酸鈉的溶解度均隨溫度升高而增大，并結(jié)合升溫前兩物質(zhì)的溶解度分析解答；
D、等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多．

解答 解：A、由圖可知：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉的溶解度，若將小于或等于20g的溶質(zhì)放于100g水中，則兩溶液中溶質(zhì)均能全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故錯(cuò)誤；
B、t₁℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的硝酸鉀，所以在50g水里加入15g KNO₃固體，最多溶解10g，不能全部溶解，得到60g溶液，正確；
C、t₁℃時(shí)硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉的溶解度，飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，則硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；硝酸鉀、硝酸鈉兩物質(zhì)飽和溶液升溫到t₂℃后，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等，所以硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤；
D、不知兩種飽和溶液的質(zhì)量，無(wú)法確定兩種飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量多少，若兩溶液相等，則析出晶體質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查了溶解度概念、飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大、固體溶解度曲線所表示的意義，通過(guò)本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．