Question

20．小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶無色溶液，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn)．老師告訴他，這瓶溶液的溶質(zhì)可能是氫氧化鈉、氯 化鈉、氫氧化鈣或碳酸鈉中的一種．
（1）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到溫潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷該溶液的溶質(zhì)不可能是氯化鈉．對(duì)他的操作方法、測量數(shù)據(jù)及結(jié)論的評(píng)價(jià)，正確的是B；
A．方法正確，數(shù)據(jù)正確，且結(jié)論正確    B．方法不正確，數(shù)據(jù)偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，數(shù)據(jù)偏大，結(jié)論不正確   D．方法正確，數(shù)據(jù)正確，但結(jié)論不正確
（2）小亮查閱資料發(fā)現(xiàn)：氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，他認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]在兩個(gè)方案中選一個(gè)方案，填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液（或稀鹽酸）．	產(chǎn)生白色沉淀（或有氣泡冒出）	該溶液是碳酸鈉溶液． 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）．

[實(shí)驗(yàn)反思]①有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉，那么它是Ca（OH）₂溶液．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
②小亮經(jīng)過反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認(rèn)為不合理的是C（填序號(hào)）．
A．傾倒液體時(shí)應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕
B．要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度
C．無法辨認(rèn)的藥品，直接倒掉，無需保留．

Answer 1

分析 （1）分析測定溶液酸堿度的操作，指出其中的問題并判斷對(duì)結(jié)果的影響；
（2）根據(jù)溶解度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，由氫氧化鈣常溫下的溶解度進(jìn)行判斷；
（3）[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]根據(jù)碳酸鈉與稀硫酸或氯化鋇溶液反應(yīng)所出現(xiàn)的現(xiàn)象，完成檢驗(yàn)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案的填寫；
[實(shí)驗(yàn)反思]①根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)，判斷能與碳酸鈉反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)的堿，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②根據(jù)節(jié)約藥品的原則，評(píng)價(jià)對(duì)于無法辨認(rèn)的藥品的處理方法．

解答 解：（1）測定溶液的酸堿度時(shí)，不可把pH試紙用水濕潤，這樣測定的堿溶液的酸堿度會(huì)因加水稀釋而偏小，但根據(jù)測得的酸堿度為10判斷溶液呈堿性還是正確的；故選B；
（2）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.18g}{0.18g+100g}$×100%＜0.18%，而該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以不可能是氫氧化鈣；
（3）氯化鈣和稀鹽酸都可以用來鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
[實(shí)驗(yàn)反思]①根據(jù)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合可使溶液因生成碳酸鈣沉淀而變渾濁的現(xiàn)象，利用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)碳酸鈉，化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
②對(duì)于標(biāo)簽被腐蝕的試劑，本著節(jié)約原則，應(yīng)盡可能確定藥品的組成，不可隨意扔棄，既不安全又造成浪費(fèi)；故C不可��；
故答案為：
（1）常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液；
（2）B；
（3）[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)步驟：氯化鈣溶液（或稀鹽酸）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（或有氣泡冒出）
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl（或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
[實(shí)驗(yàn)反思]①Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；②C．

點(diǎn)評(píng) 本題根據(jù)氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉幾種物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，采取“利用測定結(jié)果進(jìn)行先排除，最后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的”方法確定未知溶液，涉及對(duì)四種物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)及變化規(guī)律的考查．